化合物中，下面哪一种跃迁所需的能量最高A. ζ →ζ *B. π →π *C. n→ζ *D. n→π *

本题考查分子轨道跃迁类型与所需能量的关系。关键点在于理解不同轨道（σ、π、非键n）跃迁所需能量的大小顺序。
核心思路：

1. 轨道能量高低：σ（ζ）轨道能量 > π轨道能量 > 非键n轨道能量。
2. 跃迁能量与轨道类型的关系：
   • 同类型轨道跃迁（如σ→σ、π→π）中，σ→σ*所需能量更高。
   • 非键→反键跃迁（如n→σ、n→π）中，n→σ*所需能量更高。
3. 综合比较：σ→σ*跃迁的能量差最大，因此所需能量最高。

轨道类型与能量关系

1. σ（ζ）轨道：由头对头重叠形成，能量较高。
2. π轨道：由侧面重叠形成，能量低于σ轨道。
3. 非键n轨道：孤对电子所在的轨道，能量最低。

跃迁类型分析

• **A. ζ→ζ**：σ轨道电子跃迁至σ反键轨道，能量差最大。
• **B. π→π**：π轨道电子跃迁至π反键轨道，能量差较小。
• **C. n→ζ**：非键n轨道电子跃迁至σ反键轨道，能量差较大。
• **D. n→π**：非键n轨道电子跃迁至π反键轨道，能量差最小。

结论：σ→σ*跃迁的能量差最大，因此选项A所需能量最高。