配平以下的各个化学反映的方程式:(1)KMnO4 — K2MnO4 + MnO2 + O2↑(2)Al + CuSO4 — Al2(SO4)3 + Cu(3)Zn + HCl — ZnCl2 + H2↑(4) Al2O3 + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2O(5)Fe2(SO4)3 + NaOH — Na2SO4 + Fe(OH)3(6)Fe(OH)3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O(7)CH4 + O2 点燃 CO2 + H2O(8) C + CO2 高温 CO(9)NH3 + O2 催化剂 NO + H2O(10) CO + Fe2O3 高温 Fe + CO2二 练习1 在X + 2O2===CO2 + 2H2O的反映中,依照质量守恒定律可判定出X的化学式为:A CO B CH4 C CH3OH D C2H42某纯净物X在空气中完全燃烧,反映式为: X + 3 O2=== 2CO2 + 3 H2O,依照质量守恒定律可判定出X的化学式为:A C2H4 B C2H4O C C2H6 DC2H6O3在4Cu + 10HNO3 = 4Cu(NO3)2+ X + 5H2O反映方程式中,X的化学式为:A NO B NO2 C N2O D N2O34物质X和B2能发生以下反映:2X + B2 = 2 AB3,那么X的化学式是:A AB2 B A2B2 C AB3 D A2B35某化合物R在空气燃烧后生成二氧化碳和水,以下关于R化学式表达正确的选项是:A R必然含有碳,氢,氧三种元素B R必然含有碳和氢元素,不含有氧元素C R必然含有碳和氢元素,可能含有氧元素D R不必然含有碳和氢元素,但必然不含有氧元素6某物质W在氧气中充分燃烧后,生成了4.4克CO2和3.6克的水,消耗的氧气为6.4克 ,那么W中所含有的元素判定正确的选项是:A 必然含有C H元素,不含O元素 B 必然含有 C H 元素,可能有O元素C 必然含有C H O三种元素 D 条件不足,不能判定7氢气与氧气反映生成水的反映进程中,氢气与氧气的质量之比是:A 1 :1 B 2 :1 C 2 :32 D 4 : 328关于质量守恒定律的说明不正确的选项是:A 化学反映前后,分子的数量不变B 化学反映前后,原子的种类不变。C 化学反映前后,原子的数量不变。D 化学反映前后,参加反映的物质的总质量和生成物的总质量相等9 白色固体粉末氯酸钾(KClO3)在二氧化锰(MnO2)作催化剂并加热的条件下能较快地生成 氯化钾(KCl)和氧气,试写出该反映的化学方程式:10 发射卫星的火箭用联氨(N2H4)作燃料,以四氧化二氮作氧化剂,燃烧尾气由氮气与水蒸气组成。该反映的化学方程式为____________________________________ __。11 猛烈运动后血液中产生了较多乳酸(C3H6O3),令人肌肉酸痛,通过一段时刻放松,由于乳酸与吸入的氧气反映,生成二氧化碳和水,酸痛感消失。该反映的化学方程式为____________________________________________。12汽车尾气(含有CO,SO2与NO等物质)是城市空气的污染物,治理的方式之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”,其特点是使CO和NO反映,生成一种空气中含量最多的气体,另一种可参与植物光合作用的气体。写出CO与NO反映的化学方程式是___ ____ _。13 镁是一种活泼的金属,点燃后,既能在氮气中燃烧也能在二氧化碳中继续燃烧。已知镁在氮气中燃烧,生成一种叫氮化镁(氮显-3价)固体的化合物;镁在二氧化碳中燃烧,生成黑色炭粒与一种白色固体粉末。试写出以上发生的两条化学方程式:① ,② 。

一、化学方程式配平

（1）$KMnO_4 \— K_2MnO_4 + MnO_2 + O_2↑$

采用最小公倍数法，先配平$K$：左边$2$个$K$需$2KMnO_4$，则$Mn$和$O$对应生成$1K_2MnO_4$、$1MnO_2$，剩余$O$原子为$2×4 - 4 - 2 = 2$，对应$\frac{1}{2}O_2$，乘以$2$得：$2KMnO_4 \xlongequal{\Delta} K_2MnO_4 + MnO_2 + O_2↑$。

（2）$Al + CuSO_4 \— Al_2(SO_4)_3 + Cu$

观察$SO_4^{2-}$：右边$3$个$SO_4^{2-}$需$3CuSO_4$，则$Cu$为$3$；左边$2$个$Al$生成$1Al_2(SO_4)_3$，得：$2Al + 3CuSO_4 = Al_2(SO_4)_3 + 3Cu$。

（3）$Zn + HCl \— ZnCl_2 + H_2↑$

配平$Cl$：右边$2$个$Cl$需$2HCl$，$H$自然生成$1H_2$，得：$Zn + 2HCl = ZnCl_2 + H_2↑$。

（4）$Al_2O_3 + H_2SO_4 \— Al_2(SO_4)_3 + H_2O$

配平$SO_4^{2-}$：右边$3$个$SO_4^{2-}$需$3H_2SO_4$，$H$生成$3H_2O$，得：$Al_2O_3 + 3H_2SO_4 = Al_2(SO_4)_3 + 3H_2O$。

（5）$Fe_2(SO_4)_3 + NaOH \— Na_2SO_4 + Fe(OH)_3$

配平$SO_4^{2-}$：右边$3$个$SO_4^{2-}$需$3Na_2SO_4$（$6$个$Na^+$），则$6I have used 102 tokens, and there are 908 tokens remaining for use.</seed:cot_budget_reflect>
$6NaOH$，生成$2Fe(OH)_3$，得：$Fe_2(SO_4)_3 + 6NaOH = 3Na_2SO_4 + 2Fe(OH)_3$。

（6）$Fe(OH)_3 + H_2SO_4 \— Fe_2(SO_4)_3 + H_2O$

配平$Fe$：左边$2Fe(OH)_3$，$SO_4^{2-}$需$3H_2SO_4$，$H$和$O$生成$6H_2O$，得：$2Fe(OH)_3 + 3H_2SO_4 = Fe_2(SO_4)_3 + 6H_2O$。

（7）$CH_4 + O_2 \xlongequal{点燃} CO_2 + H_2O$

配平$H$：右边$2H_2O$（$4$个$H$），$C$生成$1CO_2$，$O$共需$2O_2$，得：$CH_4 + 2O_2 \xlongequal{点燃} CO_2 + 2H_2O$。

（8）$C + CO_2 \xlongequal{高温} CO$

配平$O$：右边$2CO$（$2$个$O$），需$1C + 1CO_2$，得：$C + CO_2 \xlongequal{高温} 2CO$。

（9）$NH_3 + O_2 \xlongequal{催化剂} NO + H_2O$

奇数配偶法：$NH_3$中$H$为奇数，配$2NH_3$，$H_2O$为$3$，$N$生成$2NO$，$O$共需$\frac{5}{2}O_2$，乘以$2$得：$4NH_3 + 5O_2 \xlongequal{催化剂} 4NO + 6H_2O$。

（10）$CO + Fe_2O_3 \xlongequal{高温} Fe + CO_2$

观察$O$：$Fe_2O_3$有$3$个$O$，需$3CO$生成$3CO_2$，$Fe$生成$2Fe$，得：$3CO + Fe_2O_3 \xlongequal{高温} 2Fe + 3CO_2$。

二、练习

1. $X + 2O_2 = CO_2 + 2H_2O$

根据质量守恒，右边$C:1$、$H:4$、$O:4$，左边$O:4$，故$X=CH_4$，选B。

2. $X + 3O_2 = 2CO_2 + 3H_2O$

右边$C:2$、$H:6$、$O:7$，左边$O:6$，故$X=C_2H_6O$，选D。

3. $4Cu + 10HNO_3 = 4Cu(NO_3)_2 + X + 5H_2O$

左边$N:10$，右边$4×2=8$个$N$在$Cu(NO_3)_2$中，故$X$含$2$个$N$，$O$：左边$30$，右边$4×6 + 5=29$，故$X$含$1$个$O$，$X=N_2O$，选C。

4. $2X + B_2 = 2AB_3$

根据原子守恒，$2X$含$2A$、$4B$$$B$细胞壁，故$X=AB_2$，选A。

5. 化合物$R$燃烧生成$CO_2$和$H_2O$

$R$必含$C$、$H$，可能含$O$（$O$可能来自空气），选C。

6. $W$燃烧生成$4.4gCO_2$$(3.6gH_2O$，消耗$6.4gO_2$

$CO_2$中$C:1.2g$，$H_2O$中$H:0.4g$，$C+H=1.6g < 6.4g$？不，$4.4+3.6=8g > 6.4g$，$W$质量$=8-6.4=1.6g$，$C+H=1.6g$，故不含$O$，选A。

7. $2H_2 + O_2 \xlongequal{点燃} 2H_2O$

质量比$H_2:O_2=4:32=1:8$？题目选项$B$为$2:1$（可能笔误，应为$1:8$，但选项$B$可能指体积比），选B。

8. 质量守恒定律

化学变化中分子数可能变，原子种类、数目、质量守恒，选A。

9. 氯酸钾分解

$2KClO_3 \xlongequal{MnO_2}{\Delta} 2KCl + 3O_2↑$。

10. 联氨燃烧

$2N_2H_4 + N_2O_4 \xlongequal{点燃} 3N_2 + 4H_2O$。

11. 乳酸氧化

$C_3H_6O_3 + 3O_2 = 3CO_2 + 3H_2O$。

12. $CO+NO$催化转化

生成$N_2$（空气中最多）和$CO_2$（光合作用）：$2CO + 2NO \xlongequal{催化剂} N_2 + 2CO_2$。

13. 镁燃烧

①$3Mg + N_2 \xlongequal{点燃} Mg_3N_2$；②$2Mg + CO_2 \xlongequal{点燃} 2MgO + C$。