在电极反应MnO4-+8H++（ ）→ Mn2++4H2O的括号中应填入（ ）。A.A 5e B.B 8e C.C 7e D.D 2e

本题考查酸性条件下高锰酸根离子的还原反应方程式的配平。解题核心在于：

1. 确定反应类型：高锰酸根（MnO4^-）在酸性条件下通常作为氧化剂参与还原反应。
2. 分析氧化态变化：Mn在MnO4^-中为+7价，还原为Mn²+（+2价），每个Mn原子获得5个电子。
3. 配平步骤：通过配平原子和电荷，确定电子的数目。

步骤1：写出未配平的反应式

$\text{MnO}_4^- + 8\text{H}^+ + (\quad) \rightarrow \text{Mn}^{2+} + 4\text{H}_2\text{O}$

步骤2：配平主元素（Mn）

• 左侧1个MnO4^-，右侧1个Mn²+，已平衡。

步骤3：配平氧原子

• 左侧4个O（来自MnO4^-），右侧4个O（来自4H2O），已平衡。

步骤4：配平氢原子

• 左侧8个H+，右侧8个H（来自4H2O），已平衡。

步骤5：配平电荷

• 左侧总电荷：MnO4^-（-1） + 8H+（+8） = +7。
• 右侧总电荷：Mn²+（+2） + 4H2O（0） = +2。
• 电荷差：左侧比右侧多+5，需添加5个电子（5e^-）到左侧，使总电荷平衡：
  $\text{MnO}_4^- + 8\text{H}^+ + 5\text{e}^- \rightarrow \text{Mn}^{2+} + 4\text{H}_2\text{O}$