题目
.(I{Cl)_(2)} 的几何形状为直线形,其中心原子I的轨道杂化类型为 () 。-|||-(A)sp (B)sp^2 (C)sp^3d (D)sp^3d^2
题目解答
答案
解析
步骤 1：确定中心原子的价层电子对数
中心原子I的价电子数为7，加上两个Cl原子各提供一个电子，形成两个共价键，所以中心原子I的价层电子对数为5（3对孤对电子和2对成键电子）。
步骤 2：确定轨道杂化类型
根据价层电子对互斥理论，当中心原子的价层电子对数为5时，中心原子的轨道杂化类型为sp^3d杂化。这使得中心原子I周围形成一个三角双锥形的电子云分布，但由于两个Cl原子的存在，使得两个孤对电子被压缩到三角双锥形的底部，从而形成直线形的分子几何形状。
步骤 3：选择正确的选项
根据上述分析，中心原子I的轨道杂化类型为sp^3d杂化，因此选项(C)是正确的。
中心原子I的价电子数为7，加上两个Cl原子各提供一个电子，形成两个共价键，所以中心原子I的价层电子对数为5（3对孤对电子和2对成键电子）。
步骤 2：确定轨道杂化类型
根据价层电子对互斥理论，当中心原子的价层电子对数为5时，中心原子的轨道杂化类型为sp^3d杂化。这使得中心原子I周围形成一个三角双锥形的电子云分布，但由于两个Cl原子的存在，使得两个孤对电子被压缩到三角双锥形的底部，从而形成直线形的分子几何形状。
步骤 3：选择正确的选项
根据上述分析，中心原子I的轨道杂化类型为sp^3d杂化，因此选项(C)是正确的。