题目

例1对于反应 (s)+(H)_(2)O(g)leftharpoons CO(g)+(H)_(2)(g) Delta H ()-|||-gt 0, 下列有关说法正确的是 () 。-|||-A.平衡常数表达式为 =dfrac (c(CO)cdot c({H)_(2))}(c(C)cdot c({H)_(2)O)}-|||-B.恒温条件下压缩容器的体积,平衡不移动,平衡常数K-|||-不发生变化-|||-C.升高体系温度,平衡常数K减小-|||-D.恒温恒压条件下,通入氦气,平衡正向移动,平衡常数

题目解答

答案

解析

考查要点：本题主要考查化学平衡常数的表达式、外界条件（压强、温度、惰性气体）对平衡的影响，以及平衡常数K的性质。

解题核心思路：

  1. 平衡常数表达式：纯固体或纯液体的浓度视为常数，不参与表达式。
  2. 压强对平衡的影响：反应前后气体物质的量变化决定平衡移动方向。
  3. 温度对平衡的影响：ΔH>0的反应为吸热反应，升温使平衡正向移动，K增大。
  4. 恒压条件下惰性气体的影响：总压不变时，通入惰性气体会降低反应体系的分压，平衡向气体体积增大的方向移动。

破题关键点：

  • 选项A：注意固态物质C不参与平衡常数表达式。
  • 选项B：压缩体积增大压强，平衡逆向移动。
  • 选项C：升温使K增大，而非减小。
  • 选项D：恒压下通入氦气，平衡正向移动，但K不变。

选项A分析

平衡常数表达式中，纯固体浓度视为常数，不写入表达式。正确表达式应为：
$K = \dfrac{c(\text{CO}) \cdot c(\text{H}_2)}{c(\text{H}_2\text{O})}$
选项A中分母包含固态C的浓度，因此错误。

选项B分析

反应中气体物质的量：左边为1 mol H₂O，右边为1 mol CO + 1 mol H₂，总物质的量增加。压缩容器体积时，压强增大，平衡会向气体物质的量减少（即逆反应方向）移动。但平衡常数K仅与温度有关，恒温下K不变。选项B错误。

选项C分析

ΔH>0说明反应为吸热反应，升高温度会使平衡正向移动，且平衡常数K增大。选项C中“K减小”与结论矛盾，因此错误。

选项D分析

恒压条件下通入氦气，总压不变，但反应体系的体积增大，各物质的分压降低。由于正反应方向气体物质的量增大，平衡正向移动。同时，平衡常数K仅由温度决定，温度未变，K不变。选项D正确。