PH3分子中P原子采取不等性sp3杂化,分子在空间的构型为:A. 直线形???B. 三角形???C. V形????D. 三角锥形????

本题考查分子空间构型与杂化类型的关系，重点是不等性sp³杂化的判断。

关键知识点

原子的杂化类型和孤电子对数目决定分子空间构型：

• sp³杂化：原子的一个s轨道和三个p轨道杂化，形成四个能量相等的sp³杂化轨道，空间取向为正四面体（键角109°28′）。
• 不等性sp³杂化：中心原子的杂化轨道中，部分被孤电子对占据，由于孤电子对的排斥力大于成键电子对，导致键角被压缩，空间构型偏离正四面体。

PH₃分子的分析

1. 中心原子P的价层电子结构：P是第15号元素，价层电子排布为3s²3p³，有5个价电子。
2. 杂化过程：P与3个H原子成键时，3s和3p轨道杂化形成4个sp³杂化轨道，其中3个轨道与H的1s轨道成σ键，剩余1个轨道被孤电子对占据。
3. 空间构型：孤电子对占据一个杂化轨道，成键电子对占据另外三个，形成三角锥形（类似NH₃分子，因孤电子对排斥，键角约93°，小于正四面体的109°28′）。

选项排除

• A. 直线形：需sp杂化（如CO₂），排除；
• B. 三角形：需sp²等性杂化（如BF₃），排除；
• C. V形：需sp²不等性杂化（如H₂O）或sp不等性杂化（如BeCl₂），排除；
• D. 三角锥形：符合PH₃的不等性sp³杂化特征，正确。