在容积为50.0L的容器中,充有140.0g的CO和20.0的H2,温度为300K.试计算:(1)CO与H2的分压;(2)混合气体的总压.

考查要点：本题主要考查道尔顿分压定律和理想气体状态方程的应用，要求学生能够分别计算混合气体中各组分的分压，并求和得到总压。

解题核心思路：

1. 分压计算：根据理想气体状态方程 $PV = nRT$，分别计算CO和H₂的分压。分压仅与各组分的物质的量有关，体积和温度相同。
2. 总压计算：根据道尔顿分压定律，总压等于各分压之和。

破题关键点：

• 正确计算物质的量：需准确计算CO和H₂的摩尔数。
• 单位统一：注意气体常数$R$的单位选择（本题中使用$R = 8.314 \, \text{L·kPa/(mol·K)}$）。

第（1）题：CO与H₂的分压

计算CO的分压

1. 物质的量：
   $n_{\text{CO}} = \frac{140.0 \, \text{g}}{28.0 \, \text{g/mol}} = 5.00 \, \text{mol}$
2. 分压公式：
   $P_{\text{CO}} = \frac{n_{\text{CO}}RT}{V} = \frac{5.00 \times 8.314 \times 300}{50.0} = 249.3 \, \text{kPa}$

计算H₂的分压

1. 物质的量：
   $n_{\text{H}_2} = \frac{20.0 \, \text{g}}{2.0 \, \text{g/mol}} = 10.0 \, \text{mol}$
2. 分压公式：
   $P_{\text{H}_2} = \frac{n_{\text{H}_2}RT}{V} = \frac{10.0 \times 8.314 \times 300}{50.0} = 498.6 \, \text{kPa}$

第（2）题：混合气体的总压

根据道尔顿分压定律：
$P_{\text{总}} = P_{\text{CO}} + P_{\text{H}_2} = 249.3 \, \text{kPa} + 498.6 \, \text{kPa} = 747.9 \, \text{kPa}$