题目
用Ce4+滴定Fe2+,φꝊ́(Ce4+/Ce3+)=1.44V,φꝊ́(Fe3+/Fe2+)=0.68V,当体系电位为0.68V时,滴定分数为( )。A. 0B. 50%C. 100%D. 200%
用Ce4+滴定Fe2+,φꝊ́(Ce4+/Ce3+)=1.44V,φꝊ́(Fe3+/Fe2+)=0.68V,当体系电位为0.68V时,滴定分数为( )。
A. 0
B. 50%
C. 100%
D. 200%
题目解答
答案
B. 50%
解析
步骤 1：理解电位与滴定分数的关系
在电位滴定中，电位的变化与滴定分数（即滴定剂加入的量与被滴定物质的量的比例）有关。当电位达到滴定反应的平衡电位时，滴定分数通常为50%。
步骤 2：确定滴定反应的平衡电位
根据题目给出的电位数据，φꝊ́(Fe3+/Fe2+)=0.68V，这是Fe3+/Fe2+的平衡电位。当体系电位为0.68V时，说明滴定反应达到了Fe3+/Fe2+的平衡电位。
步骤 3：确定滴定分数
当电位达到滴定反应的平衡电位时，滴定分数通常为50%。因此，当体系电位为0.68V时，滴定分数为50%。
在电位滴定中，电位的变化与滴定分数（即滴定剂加入的量与被滴定物质的量的比例）有关。当电位达到滴定反应的平衡电位时，滴定分数通常为50%。
步骤 2：确定滴定反应的平衡电位
根据题目给出的电位数据，φꝊ́(Fe3+/Fe2+)=0.68V，这是Fe3+/Fe2+的平衡电位。当体系电位为0.68V时，说明滴定反应达到了Fe3+/Fe2+的平衡电位。
步骤 3：确定滴定分数
当电位达到滴定反应的平衡电位时，滴定分数通常为50%。因此，当体系电位为0.68V时，滴定分数为50%。