题目
AgI在0.010 mol·L-1 KI溶液中的溶解度为(已知AgI的Ksp= 9.3×10-17)( )A. 9.3×10-15 mol·L-1B. 9.3×10-15g·(100mL)-1C. 9.6×10-9 mol·L-1D. 9.6×10-9 g·(100mL)-1
AgI在0.010 mol·L-1 KI溶液中的溶解度为(已知AgI的Ksp= 9.3×10-17)( )
A. 9.3×10-15 mol·L-1
B. 9.3×10-15g·(100mL)-1
C. 9.6×10-9 mol·L-1
D. 9.6×10-9 g·(100mL)-1
题目解答
答案
A. 9.3×10-15 mol·L-1
解析
步骤 1：确定AgI的溶解平衡
AgI在水中的溶解平衡可以表示为：AgI(s) ⇌ Ag+(aq) + I-(aq)。根据题目，溶液中已经存在0.010 mol·L-1的I-离子，这是由于KI的完全电离。
步骤 2：应用溶度积常数Ksp
溶度积常数Ksp = [Ag+][I-]。已知Ksp = 9.3×10-17，[I-] = 0.010 mol·L-1。设AgI的溶解度为s mol·L-1，即[Ag+] = s mol·L-1。因此，Ksp = s × 0.010。
步骤 3：计算溶解度s
根据Ksp = s × 0.010，可以解出s = Ksp / 0.010 = 9.3×10-17 / 0.010 = 9.3×10-15 mol·L-1。
AgI在水中的溶解平衡可以表示为：AgI(s) ⇌ Ag+(aq) + I-(aq)。根据题目，溶液中已经存在0.010 mol·L-1的I-离子，这是由于KI的完全电离。
步骤 2：应用溶度积常数Ksp
溶度积常数Ksp = [Ag+][I-]。已知Ksp = 9.3×10-17，[I-] = 0.010 mol·L-1。设AgI的溶解度为s mol·L-1，即[Ag+] = s mol·L-1。因此，Ksp = s × 0.010。
步骤 3：计算溶解度s
根据Ksp = s × 0.010，可以解出s = Ksp / 0.010 = 9.3×10-17 / 0.010 = 9.3×10-15 mol·L-1。