公元前9世纪，二氧化硫就被用于消毒和漂白。实验室可用下列装置（部分夹持仪器略去）制取SO2并验证其性质。70%H2SO4溶液-|||-Na2SO3-|||-K-|||-。-|||-K2S溶-|||-液-|||-A B c D E（1）检查装置A、B气密性的操作为：先关闭装置A中分液漏斗活塞和装置B中止水夹K，往长颈漏斗中注水至水柱高于广口瓶液面，若观察到 ____ ，则气密性良好。（2）装置A中反应的化学方程式为 ____ 。（3）实验时，通气一段时间后，C中试管中出现大量淡黄色浑浊现象，证明二氧化硫具有 ____ （填“还原性”、“氧化性”或“漂白性”）。经测定，产物中含一种摩尔质量为120g•mol-1的盐，该盐的化学式为 ____ 。（4）实验结束时，关闭止水夹K，装置B所起的作用是 ____ 。（5）取少量试管D中的溶液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。①该白色沉淀为 ____ （写化学式）。②原试管D中反应的化学方程式为 ____ 。（6）用如图装置验证H2SO3酸性比H2CO3强。70%H2SO4溶液-|||-Na2SO3-|||-K-|||-。-|||-K2S溶-|||-液-|||-A B c D E请从下列试剂中选择合适试剂以完成实验（要求：试剂不重复，填代号）：a．品红溶液 b．酸性KMnO4溶液 c．饱和NaHCO3溶液 d．饱和NaHSO3溶液X为 ____ ，Y为 ____ ，Z为 ____ 。

解：（1）检查装置A、B气密性的操作为：先关闭装置A中分液漏斗活塞和装置B中止水夹K，往长颈漏斗中注水至水柱高于广口瓶液面，若观察到：水柱高度保持不变，则气密性良好，
故答案为：水柱高度保持不变；
（2）装置A中反应是浓硫酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫、硫酸钠和水，反应的化学方程式为：Na₂SO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑，
故答案为：Na₂SO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑；
（3）实验时，通气一段时间后，C中试管中出现大量淡黄色浑浊现象，二氧化硫和硫化钠反应生成了硫单质，经测定，产物中含有一种摩尔质量为104g•mol^-1的盐，是二氧化硫和氢氧化钠溶液反应生成的亚硫酸氢钠，化学式为：NaHSO₃，C中发生反应的化学方程式为：5SO₂+2Na₂S+2H₂O=3S↓+4NaHSO₃，反应中二氧化硫中硫元素化合价降低，证明了二氧化硫具有氧化性，
故答案为：氧化性；NaHSO₃；
（4）实验结束时，关闭止水夹K，装置B所起的作用是：储气瓶或安全瓶，
故答案为：储气瓶或安全瓶；
（5）①二氧化硫通入D装置的氯水中发生反应为：SO₂+Cl₂+H₂O=4H⁺+2Cl^-+${SO}_{4}^{2-}$，取少量试管D中的溶液，加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀为：BaSO₄，
故答案为：BaSO₄；
②原试管D中反应的化学方程式为：SO₂+Cl₂+2H₂O═H₂SO₄+2HCl，
故答案为：SO₂+Cl₂+2H₂O═H₂SO₄+2HCl；
（6）验证H₂SO₃比H₂CO₃酸性强，可以用亚硫酸与碳酸盐或碳酸氢盐反应生成二氧化碳即可，所以将二氧化硫通入碳酸氢钠溶液中，用高锰酸钾溶液除去混合气体中的二氧化硫，用品红溶液检验二氧化硫是否除尽，除去二氧化硫后如果澄清石灰水变浑，则说明有二氧化碳产生，即可证明H₂SO₃比H₂CO₃酸性强，X为c．饱和NaHCO₃溶液，Y为b．酸性KMnO₄溶液，Z为a．品红溶液，
故答案为：c；b；a。