阿累尼乌斯公式对所有的化学反应均适用。(2分)

阿累尼乌斯公式描述了化学反应速率常数与温度之间的关系，即 \(k = A \exp\left(-\frac{E_a}{RT}\right)\)，其中 \(k\) 是反应速率常数，\(A\) 是指前因子，\(E_a\) 是活化能，\(R\) 是理想气体常数，\(T\) 是绝对温度。然而，这个公式主要适用于基元反应，即一步完成的反应。对于复杂的多步反应，阿累尼乌斯公式可能不完全适用，因为这些反应可能涉及多个活化能和不同的反应路径。