下列分子具有偶极矩且不属于 Cnv的分子是:( )A. H2O2B. NH3C. CH2Cl2D. CH2═CH2

本题考查分子的偶极矩和分子点群的相关知识。解题思路是先明确偶极矩的概念，即分子的正负电荷中心不重合时会产生偶极矩，然后分别分析每个选项中分子的结构，判断其正负电荷中心是否重合以确定是否有偶极矩，再根据分子的对称性判断其所属的点群，看是否属于$C_{nv}$点群。

选项A：$H_{2}O_{2}$

• 偶极矩判断：$H_{2}O_{2}$的结构是书页式结构，两个$O - H$键的极性不能相互抵消，正负电荷中心不重合，所以$H_{2}O_{2}$具有偶极矩。
• 点群判断：$H_{2}O_{2}$分子有一个$C_{2}$轴（通过两个$O$原子的连线），还有两个包含$C_{2}$轴的对称面，其点群为$C_{2h}$，不属于$C_{nv}$点群。

选项B：$NH_{3}$

• 偶极矩判断：$NH_{3}$分子是三角锥形结构，$N - H$键的极性不能相互抵消，正负电荷中心不重合，所以$NH_{3}$具有偶极矩。
• 点群判断：$NH_{_{3}$分子有一个$C_{3}$轴（通过$N$原子和底面三角形的中心），还有三个包含$C_{3}$轴的对称面，其点群为$C_{3v}$，属于$C_{nv}$点群。

选项C：$CH_{2}Cl_{2}$

• 偶极矩判断：$CH_{2}Cl_{2}$分子是四面体结构，但由于$C - H$键和$C - Cl$键的极性不同，正负电荷中心不重合，所以$CH_{2}Cl_{2}$具有偶极矩。
• 点群判断：$CH_{2}Cl_{2}$分子有一个$C_{2}$轴（通过两个$H$原子和两个$Cl$原子的中心），还有两个包含$C_{2}$轴的对称面，其点群为$C_{2v}$，属于$C_{nv}$点群。

选项D：$CH_{2}=CH_{2}$

• 偶极矩判断：$CH_{2}=CH_{2}$分子是平面结构，分子的正负电荷中心重合，所以$CH_{2}=CH_{2}$不具有偶极矩。
• 点群判断：$CH_{2}=CH_{2}$分子有多个对称轴和对称面，其点群为$D_{2h}$，不属于$C_{nv}$点群，但由于它没有偶极矩，不符合题目要求。