不纯的碘化钾试样0.518g，用0.194g K2Cr2O7（过量的）处理后，将溶液煮沸，出去析出的碘，然后再加入过量的KI处理，这时析出的碘用c（Na2S2O3）=0.1000 mol·L-1的Na2S2O3标准溶液10.00mL滴定至终点。计算试样中KI的质量分数。

步骤 1：确定化学反应方程式
首先，确定化学反应方程式。碘化钾（KI）与重铬酸钾（K_2Cr_2O_7）反应生成碘（I_2），然后碘与硫代硫酸钠（Na_2S_2O_3）反应。反应方程式如下：
${{Cr}_{2}{O}_{7}}^{2-}+6{I}^{-}+14{H}^{+}=2{Cr}^{3+}+3{I}_{2}+7{H}_{2}O$
${{I}_{2}}+2{{S}_{2}{O}_{3}}^{2-}=2{I}^{-}+{{S}_{4}{O}_{6}}^{2-}$
步骤 2：计算重铬酸钾的摩尔数
根据重铬酸钾的质量和摩尔质量，计算其摩尔数。
$n({K}_{2}{Cr}_{2}{O}_{7})=\dfrac {m({K}_{2}{Cr}_{2}{O}_{7})} {M({K}_{2}{Cr}_{2}{O}_{7})}$
$n({K}_{2}{Cr}_{2}{O}_{7})=\dfrac {0.194g} {294.18g\cdot {mol}^{-1}}=0.000660mol$
步骤 3：计算碘化钾的摩尔数
根据重铬酸钾的摩尔数和化学反应方程式，计算碘化钾的摩尔数。
$n(KI)=6n({{Cr}_{2}{O}_{7}}^{2-})$
$n(KI)=6\times 0.000660mol=0.00396mol$
步骤 4：计算硫代硫酸钠的摩尔数
根据硫代硫酸钠的浓度和体积，计算其摩尔数。
$n({Na}_{2}{S}_{2}{O}_{3})=c({Na}_{2}{S}_{2}{O}_{3})\times V({Na}_{2}{S}_{2}{O}_{3})$
$n({Na}_{2}{S}_{2}{O}_{3})=0.1000mol\cdot {L}^{-1}\times 0.0100L=0.00100mol$
步骤 5：计算碘化钾的质量分数
根据碘化钾的摩尔数和摩尔质量，计算其质量，然后计算质量分数。
$m(KI)=n(KI)\times M(KI)$
$m(KI)=0.00396mol\times 166.0g\cdot {mol}^{-1}=0.657g$
$w(KI)=\dfrac {m(KI)} {m(试样)}\times 100\%$
$w(KI)=\dfrac {0.657g} {0.518g}\times 100\%=94.7\%$