在一定温度下,用水稀释含有固体AgCl的水溶液(稀释后仍含有固体AgCl)时, AgCl溶解的量增加了, 但其溶度积及溶解度均不变。A. 正确B. 错误

考查要点：本题主要考查溶度积常数（Kₛₚ）和溶解度（S）的概念，以及稀释对难溶电解质溶解平衡的影响。

解题核心思路：

1. 溶度积（Kₛₚ）是温度的函数，温度不变时，Kₛₚ不变。
2. 溶解度（S）是物质在一定温度下达到饱和时的溶解量，仅与温度有关。
3. 稀释饱和溶液时，虽然溶质的量增加，但溶液始终保持饱和状态，离子浓度乘积仍等于Kₛₚ，因此溶解度不变。

破题关键点：

• 明确稀释过程中固体AgCl的存在保证溶液始终处于饱和状态。
• 区分“溶解的量”（总物质的量）与“溶解度”（单位溶剂中的溶解量）的不同。

概念辨析

1. 溶度积（Kₛₚ）：反映难溶电解质在水中解离的限度，仅由温度决定。本题中温度不变，故Kₛₚ不变。
2. 溶解度（S）：指物质在一定温度下溶解的最大量（单位：g/100g水）。溶解度由Kₛₚ和摩尔质量决定，与溶液是否稀释无关。

稀释过程分析

1. 稀释前：溶液为AgCl的饱和溶液，浓度满足 $[Ag^+][Cl^-] = K_{sp}$，溶解度为 $S = \sqrt{K_{sp}}/M_{AgCl}$。
2. 稀释后：加入水使离子浓度降低，但固体AgCl会继续溶解，直至 $[Ag^+][Cl^-] = K_{sp}$ 重新成立。此时溶解的总物质的量增加，但单位溶剂中的溶解量（溶解度）不变。

结论

• AgCl溶解的量增加（总物质的量随溶液体积增加而增加）。
• 溶度积（Kₛₚ）和溶解度（S）均不变。