(多选题) 影响滴定突跃大小因素有(本题4.0分)A. 滴定程序B. 浓度C. 温度D. 解离常数E. 滴定速度

本题考查影响滴定突跃大小的因素相关知识。解题思路是分别分析每个选项对滴定突跃大小的影响。

选项A

滴定程序是指滴定剂和被滴定物质的加入顺序，它主要影响滴定的操作过程和终点判断的准确性，但并不会改变滴定过程中溶液的化学性质和浓度变化的本质，所以滴定程序不影响滴定突跃大小。

选项B

以强酸强碱滴定为例，设强酸$HCl$滴定强碱$NaOH$，初始$NaOH$溶液浓度为$c$，体积为$V$。在滴定开始前，溶液$pH$值较高；随着$HCl$的加入，溶液$pH$值逐渐降低。当接近化学计量点时，加入少量$HCl$就会引起$pH$值的急剧变化。
若$NaOH$溶液浓度增大，在化学计量点前后，加入相同体积的$HCl$，溶液$pH$值的变化幅度会更大，即滴定突跃范围增大。反之，浓度减小，滴定突跃范围减小。所以浓度会影响滴定突跃大小。

选项C

温度会影响水的离子积常数$K_w$，$K_w = [H^+][OH^-]$，且$K_w$随温度升高而增大。例如在$25^{\circ}C$时，$K_w = 1.0\times10^{-14}$，$pH + pOH = 14$；当温度升高到$100^{\circ}C$时，$K_w = 1.0\times10^{-12}$，$pH + pOH = 12$。
在滴定过程中，温度变化会导致溶液中$H^+$和$OH^-$浓度的相对关系发生改变，从而影响滴定突跃范围。所以温度会影响滴定突跃大小。

选项D

对于弱酸弱碱的滴定，解离常数$K_a$或$K_b$反映了弱酸弱碱的解离程度。以弱酸$HA$被强碱$NaOH$滴定为例，其滴定反应为$HA + OH^- = A^- + H_2O$。
当$K_a$越大，说明弱酸的酸性越强，在滴定过程中，随着$NaOH$的加入，溶液$pH$值的变化越明显，滴定突跃范围越大；反之，$K_a$越小，滴定突跃范围越小。所以解离常数会影响滴定突跃大小。

选项E

滴定速度主要影响滴定的操作时间和终点判断的及时性，但它不会改变滴定过程中溶液的化学平衡和浓度变化的本质，因此滴定速度不影响滴定突跃大小。