题目
用电对MnO4-/Mn2+和Cl2/Cl-组成的原电池，其正极反应为 ，负极反应为 ，电池的电动势等于 ，电池符号为（-）Pt,Cl2(pθ)︱Cl-‖MnO4-,Mn2+,H+︱Pt(+)。（Ey(MnO4-/Mn2+)=1.51V；Ey (Cl2/Cl-)=1.36V） (尽可能用公式编辑器输入，否则计算机可能不识别)
用电对MnO4-/Mn2+和Cl2/Cl-组成的原电池，其正极反应为 ，负极反应为 ，电池的电动势等于 ，电池符号为（-）Pt,Cl2(pθ)︱Cl-‖MnO4-,Mn2+,H+︱Pt(+)。（Ey(MnO4-/Mn2+)=1.51V；Ey (Cl2/Cl-)=1.36V） (尽可能用公式编辑器输入，否则计算机可能不识别)
题目解答
答案
；MnO4-+8H++5e-=4H2O+Mn2+ ；Cl2+2e-=2Cl- 0.15；0.15V
解析
步骤 1：确定正极和负极
根据给定的电对Ey(MnO4-/Mn2+)=1.51V和Ey(Cl2/Cl-)=1.36V，Ey值较大的电对（MnO4-/Mn2+）作为正极，Ey值较小的电对（Cl2/Cl-）作为负极。
步骤 2：写出正极和负极的半反应
正极反应：MnO4- + 8H+ + 5e- → Mn2+ + 4H2O
负极反应：Cl2 + 2e- → 2Cl-
步骤 3：计算电池的电动势
电池的电动势等于正极电对的Ey值减去负极电对的Ey值，即Ey(电池) = Ey(正极) - Ey(负极) = 1.51V - 1.36V = 0.15V。
根据给定的电对Ey(MnO4-/Mn2+)=1.51V和Ey(Cl2/Cl-)=1.36V，Ey值较大的电对（MnO4-/Mn2+）作为正极，Ey值较小的电对（Cl2/Cl-）作为负极。
步骤 2：写出正极和负极的半反应
正极反应：MnO4- + 8H+ + 5e- → Mn2+ + 4H2O
负极反应：Cl2 + 2e- → 2Cl-
步骤 3：计算电池的电动势
电池的电动势等于正极电对的Ey值减去负极电对的Ey值，即Ey(电池) = Ey(正极) - Ey(负极) = 1.51V - 1.36V = 0.15V。