在凯氏定氮法中，在消化完全的样品溶液中加入浓氢氧化钠使其呈碱笥，加热蒸馏后释放出氨气，用来吸收此过程释放的氨气的溶液是()

凯氏定氮法是测定有机物中氮含量的经典方法，其核心步骤包括消化、碱化蒸馏、吸收和滴定。本题考查的是蒸馏过程中氨气的吸收剂。关键点在于理解氨气的化学性质及实验中对吸收剂的要求：

1. 碱性条件下释放氨气：消化后的样品加入浓NaOH，使铵盐分解生成NH₃。
2. 吸收剂的作用：需与NH₃快速反应生成稳定物质，避免逸散，且不影响后续滴定。
3. 硼酸的优势：弱酸性，与NH₃反应生成硼酸铵（可逆反应），常温下反应充分，且后续可用标准酸滴定。

吸收剂的选择依据

1. 化学反应性：氨气为碱性气体，需用酸性溶液吸收。强酸（如H₂SO₄、HCl）可能反应过猛或引入干扰离子。
2. 实验流程匹配：吸收液需与后续滴定步骤（如盐酸滴定）兼容，避免提前中和或生成副产物。
3. 标准实验规范：硼酸是凯氏定氮法的经典吸收剂，因其反应温和、吸收效率高，且生成物稳定。

硼酸的作用

• 反应方程式：
  $\text{H₃BO₃} + \text{NH₃} \rightarrow \text{NH₄}⁺\text{H₂BO₃}⁻$
• 后续滴定：吸收后的溶液用标准盐酸滴定，释放NH₃，通过指示剂变色确定终点。