题目
分析实验室用水的硫酸根离子检验方法为：取水样 100 mL 于试管中，加入数滴硝酸，加 10 克 / 升（）1 mL ，摇匀，在黑色背景看溶液是否变白色浑浊，如无硫酸根应为无色透明。A 氯化钡 B 氯化钠 C 硝酸银 D 硫酸钡
分析实验室用水的硫酸根离子检验方法为：取水样 100 mL 于试管中，加入数滴硝酸，加 10 克 / 升（）1 mL ，摇匀，在黑色背景看溶液是否变白色浑浊，如无硫酸根应为无色透明。
A 氯化钡
B 氯化钠
C 硝酸银
D 硫酸钡
题目解答
答案
本题考查硫酸根离子的检验
检验硫酸根离子应当使用硝酸酸化的氯化钡检验，既能产生白色难溶于硝酸的沉淀，又不会引入新的杂质离子。
A 正确
B 不与硫酸根反应，错误
C 银离子与氯离子也会产生难溶于稀硝酸的白色沉淀，不能断定为硫酸根离子，错误
D 硫酸钡为难溶于水的白色沉淀，错误
故答案为A
解析
本题考查硫酸根离子的检验方法，核心思路是利用钡盐与硫酸根反应生成不溶于硝酸的硫酸钡沉淀。关键点在于：
- 酸化处理：加入硝酸排除碳酸根等干扰离子；
- 选择试剂：需加入氯化钡（Ba²⁺来源），而非其他不反应或引入干扰的试剂；
- 排除假阳性：硝酸银会与Cl⁻反应，硫酸钡本身不溶于水，均不符合实验现象。
选项分析
A. 氯化钡（BaCl₂）
- 钡离子（Ba²⁺）与硫酸根（SO₄²⁻）反应生成硫酸钡（BaSO₄）白色沉淀：
$\text{Ba}^{2+} + \text{SO}_4^{2-} \rightarrow \text{BaSO}_4 \downarrow$ - 硫酸钡不溶于硝酸，符合实验现象（白色浑浊）。
B. 氯化钠（NaCl）
- 钠离子（Na⁺）与硫酸根无反应，无法生成沉淀，无法检验硫酸根。
C. 硝酸银（AgNO₃）
- 银离子（Ag⁺）与氯离子（Cl⁻）反应生成氯化银（AgCl）白色沉淀：
$\text{Ag}^{+} + \text{Cl}^{-} \rightarrow \text{AgCl} \downarrow$ - 若水样含Cl⁻或试剂含Cl⁻（如BaCl₂），会误判为硫酸根存在。
D. 硫酸钡（BaSO₄）
- 硫酸钡本身不溶于水，直接加入会形成沉淀，无法区分是否为水样中的硫酸根引起。