下列缓冲对中哪一对缓冲能力最强A. [HPO42-]/[H2PO4-]为 2mol/L/0.5mol/LB. [HPO42-]/[H2PO4-]为1.6mol/L/0.4mol/LC. [HPO42-]/[H2PO4-]为1.2mol/L0.3mol/LD. [HPO42-]/[H2PO4-]为1.0mol/L0.25mol/LE. [HPO42-]/[H2PO4-]为2.4mol/L/0.6mol/L

步骤 1：理解缓冲能力
缓冲能力是指缓冲溶液抵抗外加酸或碱的能力。缓冲溶液的缓冲能力与缓冲对的浓度比有关，浓度比越接近1，缓冲能力越强。

步骤 2：计算浓度比
对于每个选项，计算[HPO42-]与[H2PO4-]的浓度比。
A. [HPO42-]/[H2PO4-] = 2/0.5 = 4
B. [HPO42-]/[H2PO4-] = 1.6/0.4 = 4
C. [HPO42-]/[H2PO4-] = 1.2/0.3 = 4
D. [HPO42-]/[H2PO4-] = 1.0/0.25 = 4
E. [HPO42-]/[H2PO4-] = 2.4/0.6 = 4

步骤 3：比较浓度比
所有选项的浓度比都是4，这意味着它们的缓冲能力相同。然而，缓冲能力还与缓冲对的总浓度有关，总浓度越高，缓冲能力越强。因此，需要计算每个选项的总浓度。
A. 总浓度 = 2 + 0.5 = 2.5 mol/L
B. 总浓度 = 1.6 + 0.4 = 2.0 mol/L
C. 总浓度 = 1.2 + 0.3 = 1.5 mol/L
D. 总浓度 = 1.0 + 0.25 = 1.25 mol/L
E. 总浓度 = 2.4 + 0.6 = 3.0 mol/L

步骤 4：确定最强缓冲能力
总浓度最高的选项具有最强的缓冲能力。