恒温恒压下Gibbs-Duhem方程形式为各组分偏摩尔性质的微分值的线性加和等于0。A. 对B. 错

Gibbs-Duhem方程是热力学中描述溶液中各组分化学势变化关系的核心方程。在恒温恒压条件下，该方程表明：

1. 各组分的偏摩尔性质（化学势）的微分变化与物质的量的乘积之和为零。
2. 关键点在于，某一组分化学势的变化必然引起其他组分化学势的相应变化，以维持整体热力学平衡。

题目中的描述符合恒温恒压下Gibbs-Duhem方程的数学形式，因此正确。

Gibbs-Duhem方程的通用形式为：
$\sum_{i} n_i d\mu_i = 0$
其中：

• $n_i$ 是第$i$组分的物质的量，
• $d\mu_i$ 是第$i$组分的化学势（偏摩尔Gibbs自由能）的微分。

题目解析：

1. 偏摩尔性质指化学势$\mu_i$，其微分$d\mu_i$代表变化量。
2. 线性加和指$\sum n_i d\mu_i$，即各组分的物质的量与化学势微分的乘积之和。
3. 方程成立的条件是恒温恒压，此时总Gibbs自由能变化为零，导致各组分化学势变化相互关联。

因此，题目描述正确，答案为A。