相律在下列体系中何者适用？A. NaCl 水溶液B. NaCl 饱和水溶液C. NaCl 过饱和水溶液D. NaCl 水溶液与纯水达渗透平衡

相律（F = C - P + 2）适用于处于平衡状态的系统，要求各相的组成和性质均匀。判断的关键在于：

1. 是否达到平衡（如溶解平衡、渗透平衡）；
2. 相数（P）的确定；
3. 组分（C）是否独立（无化学反应）。

过饱和溶液未达平衡，非平衡状态不适用相律；半透膜系统若视为两相，则适用相律。

A. NaCl 水溶液

• 单相体系（液相），组成均匀，处于溶解平衡，适用相律。

B. NaCl 饱和水溶液

• 两相共存（液相+固相），溶解平衡成立，适用相律。

C. NaCl 过饱和水溶液

• 未达平衡（固相未析出），系统不稳定，不适用相律。

D. NaCl 水溶液与纯水达渗透平衡

• 两相（溶液相+纯水相）通过半透膜分隔，渗透平衡是热力学平衡，适用相律。