氧 气 和 乙 炔 气 溶 于 水 中 的 享 利 系 数 分 别 是7.20107Pa kg mol1和1.33108Pa kg mol1，由享利定律系数可知，在相同条件下， 在水中的溶解度大 于 在水中的溶解度。8.9.10.11.12.13.14.15.16.17.18.D．当系统状态变化，x值一定变化。 对于内能是系统状态的单值函数概念，错误理解是：A． 系统处于一定的状态，具有一定的内能；B． 对应于某一状态，内能只能有一数值不能有两个以上的数值；C．状态发生变化，内能也一定跟着变化；D．对应于一个内能值，可以有多个状态。 理想气体向真空膨胀，当一部分气体进入真空容器后，余下的气体继续膨胀所做的体积功：A．W>0；B．W=0；C．W<0；D．无法计算。在一个绝热刚瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么：对于封闭系统来说，当过程的始态与终态确定后，下列各项中哪一个无确定值：A．Q；B．Q+W；C．W（当Q=0时）；D．Q（当W=0时）。下述说法中，哪一种不正确：A．焓是系统与环境间交换的能量；B． 焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量；C．焓是系统状态函数；D．焓只有在某些特定条件下，才与系统吸热相等。在等压下，进行一个反应A+B→C，若rHm>0，则该反应一定是：A．吸热反应；B．放热反应；C．温度升高；D．无法确定。一定量的单原子理想气体，从A态变化到B态，变化过程不知道，但若A态与B态两点的压强、体 积和温度都已确定，那就可以求出：A．气体膨胀所做的功；B．气体内能的变化；C．气体分子的质量；D．热容的大小。某高压容器中盛有的气体可能是O2、Ar、CO2、NH3中一种，在298K时由5dm3绝热可逆膨胀到6dm3，温度降低21K，则容器中的气体是：A．O2；B．CO2；C．NH3；D．Ar。下述说法中，哪一种正确：热力学第一定律仅适用于什么途径：A． 同一过程的任何途径；B． 同一过程的可逆途径；C．同一过程的不可逆途径；D．不同过程的任何途径。WA→B→C=B（J）、QC→A=C（J），那么WA→C等于多少：B．－（ A＋ B＋C）；D． A＋ B＋C。如图所示，理想气体由状态1变化到状态2，则该过程的：19.20.21.22.23.24.25.26.27.28.29.93．1molH2（为理想气体）由始态298K、p被绝热可逆地压缩5dm3，那么终态温度T2与内能变化?U分别是：C．275K，5.49kJ；D．562K，5.49kJ。nmol理想气体由同一始态出发，分别经（1）等温可逆； （2）绝热可逆两个过程压缩到达相同压力的 终态，以H1和H2分别表示（1）和（2）过程终态的焓值，则：如图，A→B和A→C均为理想气体变化过程，若B、C在同一条绝热线上，那么?UAB与?UAC的关系是：B．?UAB<?UAC；D．无法比较两者大小。理想气体从同一始态（p1，V1，T1）出发，分别经恒温可逆压缩（积为V2时，环境对系统所做功的绝对值比较：298K）<0，若将此反应放于一个恒容绝热容器中进行， 则系统：A．?T<0，?U<0，?H<0；B．?T>0，?U=0，?H>0；C．?T>0，?U>0，?H>0；D．?T>0，?U=0，?H=0。已知反应B A,B C的等压反应热分别为?H1与?H2，那么AC的?H3与它们的关系是：A．?H3=?H1+?H2；B．?H3=?H1-?H2；C．?H3=?H2-?H1；D． ? H3=2?H1-?H2。反应C（金刚石 ）+21O2（g）CO（g）的热效应为rHm，问此rHm值为：A．CO（g）的生成热；B．C（金钢石）的燃烧热；C．碳的燃烧热；D．全不是。计算 “反应热效应 ”时，为了简化运算，常设反应热效应与温度无关，其实质是：1mol理想气体，经绝热向真空膨胀使体积增大10倍，则系统的ΔS为在-20℃及101325Pa下，1mol过冷水结冰则在100℃，101325Pa下，1mol水全部向真空容器气化为100℃，101325Pa的蒸气，则该过程A．Δ G<0，不可逆B．Δ G=0，不可逆C．Δ G=0，可逆D．Δ G>0，不可逆1mol理想气体在298K及101325Pa下作定温可逆膨胀，若过程的ΔG为-2983J，则终态压力为A．30396PaB．20295PaC．5066Pa在两个热源之间工作的热机，下面说法中不正确的是：A．以可逆热机的效率最大B．可逆热机的效率为100%C．所有可逆热机效率相同在热力学基本关系式中表达正确的是：S nCV,mlnp2nCp,mlnV2此公式的适用条件不符合的是：V,mp1p,mV11mol理想气体由p1，V1绝热可逆膨胀到p2，V2则30.31.32.33.34.35.36.37.38.39.40.41.42.43.A． Q＝0B． ΔS=0C．ΔH=0H2和O2化合生成水的反应在绝热、恒容的反应器中进行，此过程中，状态函数的变化值为零的是A．ΔUB．ΔHC．ΔG1mol某纯液体，在正常沸点时蒸发为蒸气，未发生改变的量是A．内能B．熵ΔS=ΔH/T成立的条件是A．等压过程下列关系式中，只适用于理想气体的有B．等温过程Ａ．U nCV,m(T2-T1)B．热力学第二定律的数学表达式为________A．dST工作在25℃和100℃两个大热源的卡诺热机，其效率C．吉布斯自由能C．可逆相变过程pTB．dA W 'A．20%B．25%在沸点时，液体沸腾的过程，下列各量中何者增加A．摩尔内能B．摩尔吉布斯自有能1mol理想气体由p1V1绝热自由膨胀到p2V2，则A ．ΔU>0B．ΔS＝ 0C．S nCV,mlnT1
氧 气 和 乙 炔 气 溶 于 水 中 的 享 利 系 数 分 别 是7.20107Pa kg mol1和
1.33108Pa kg mol1，由享利定律系数可知，在相同条件下， 在水中的溶解度大 于 在水中的溶解度。
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D．当系统状态变化，x值一定变化。 对于内能是系统状态的单值函数概念，错误理解是：
A． 系统处于一定的状态，具有一定的内能；
B． 对应于某一状态，内能只能有一数值不能有两个以上的数值；
C．状态发生变化，内能也一定跟着变化；
D．对应于一个内能值，可以有多个状态。 理想气体向真空膨胀，当一部分气体进入真空容器后，余下的气体继续膨胀所做的体积功：
A．W>0；B．W=0；C．W<0；D．无法计算。
在一个绝热刚瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么：
对于封闭系统来说，当过程的始态与终态确定后，下列各项中哪一个无确定值：
A．Q；B．Q+W；
C．W（当Q=0时）；D．Q（当W=0时）。
下述说法中，哪一种不正确：
A．焓是系统与环境间交换的能量；
B． 焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量；
C．焓是系统状态函数；
D．焓只有在某些特定条件下，才与系统吸热相等。
在等压下，进行一个反应A+B→C，若rHm>0，则该反应一定是：
A．吸热反应；B．放热反应；C．温度升高；D．无法确定。
一定量的单原子理想气体，从A态变化到B态，变化过程不知道，但若A态与B态两点的压强、体 积和温度都已确定，那就可以求出：
A．气体膨胀所做的功；B．气体内能的变化；
C．气体分子的质量；D．热容的大小。
某高压容器中盛有的气体可能是O2、Ar、CO2、NH3中一种，在298K时由5dm3绝热可逆膨胀到6dm3，温度降低21K，则容器中的气体是：
A．O2；B．CO2；C．NH3；D．Ar。
下述说法中，哪一种正确：
热力学第一定律仅适用于什么途径：
A． 同一过程的任何途径；B． 同一过程的可逆途径；C．同一过程的不可逆途径；D．不同过程的任何途径。
WA→B→C=B（J）、QC→A=C（J），那么WA→C等于多少：B．－（ A＋ B＋C）；D． A＋ B＋C。
如图所示，理想气体由状态1变化到状态2，则该过程的：
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93．1molH2（为理想气体）由始态298K、p被绝热可逆地压缩5dm3，那么终态温度T2与内能变化?U分别是：
C．275K，5.49kJ；D．562K，5.49kJ。
nmol理想气体由同一始态出发，分别经（1）等温可逆； （2）绝热可逆两个过程压缩到达相同压力的 终态，以H1和H2分别表示（1）和（2）过程终态的焓值，则：
如图，A→B和A→C均为理想气体变化过程，若B、C在同一条绝热线上，那么?UAB与?UAC的关系是：
B．?UAB<?UAC；
D．无法比较两者大小。理想气体从同一始态（p1，V1，T1）出发，分别经恒温可逆压缩（积为V2时，环境对系统所做功的绝对值比较：
298K）<0，若将此反应放于一个恒容绝热容器中进行， 则系统：
A．?T<0，?U<0，?H<0；B．?T>0，?U=0，?H>0；
C．?T>0，?U>0，?H>0；D．?T>0，?U=0，?H=0。
已知反应B A,B C的等压反应热分别为?H1与?H2，那么AC的?H3与它们的关系是：
A．?H3=?H1+?H2；B．?H3=?H1-?H2；
C．?H3=?H2-?H1；D． ? H3=2?H1-?H2。
反应C（金刚石 ）+21O2（g）CO（g）的热效应为rHm，问此rHm值为：
A．CO（g）的生成热；B．C（金钢石）的燃烧热；
C．碳的燃烧热；D．全不是。
计算 “反应热效应 ”时，为了简化运算，常设反应热效应与温度无关，其实质是：
1mol理想气体，经绝热向真空膨胀使体积增大10倍，则系统的ΔS为
在-20℃及101325Pa下，1mol过冷水结冰则
在100℃，101325Pa下，1mol水全部向真空容器气化为100℃，101325Pa的蒸气，则该过程
A．Δ G<0，不可逆B．Δ G=0，不可逆
C．Δ G=0，可逆D．Δ G>0，不可逆
1mol理想气体在298K及101325Pa下作定温可逆膨胀，若过程的ΔG为-2983J，则终态压力为
A．30396PaB．20295PaC．5066Pa
在两个热源之间工作的热机，下面说法中不正确的是：
A．以可逆热机的效率最大B．可逆热机的效率为100%
C．所有可逆热机效率相同
在热力学基本关系式中表达正确的是：
S nCV,mlnp2nCp,mlnV2此公式的适用条件不符合的是：V,mp1p,mV1
1mol理想气体由p1，V1绝热可逆膨胀到p2，V2则
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A． Q＝0B． ΔS=0C．ΔH=0
H2和O2化合生成水的反应在绝热、恒容的反应器中进行，此过程中，状态函数的变化值为零的是
A．ΔU
B．ΔH
C．ΔG
1mol某纯液体，在正常沸点时蒸发为蒸气，未发生改变的量是
A．内能B．熵
ΔS=ΔH/T成立的条件是
A．等压过程
下列关系式中，只适用于理想气体的有
B．等温过程
Ａ．U nCV,m(T2-T1)B．
热力学第二定律的数学表达式为
________
A．dS
T
工作在25℃和100℃两个大热源的卡诺热机，其效率
C．吉布斯自由能
C．
可逆相变过程
pT
B．dA W '
A．20%B．25%
在沸点时，液体沸腾的过程，下列各量中何者增加
A．摩尔内能B．摩尔吉布斯自有能
1mol理想气体由p1V1绝热自由膨胀到p2V2，则
A ．ΔU>0B．ΔS＝ 0
C．S nCV,mlnT1
题目解答
答案
Q