在0.5(mol/L)的(H)_2(SO)_4溶液中，2(Fe)^3++(Sn)^2+=2(Fe)^2++(Sn)^4+，已知铁电对和锡电对的条件电势分别为0.68( V)和0.09( V)，则此滴定反应的化学计量点电势为（ ）(V)A 0.39B 0.29C 0.48D 0.5

这是一道关于氧化还原滴定中化学计量点电势计算的题目。

推导过程：

1. 确定氧化还原半反应及电子转移数：
   已知滴定反应为：$2\text{Fe}^{3+} + \text{Sn}^{2+} = 2\text{Fe}^{2+} + \text{Sn}^{4+}$
   该反应包含两个半反应：

   • 铁电对：$\text{Fe}^{3+} + \text{e}^- \rightleftharpoons \text{Fe}^{2+}$，转移电子数 $n_1 = 1$
   • 锡电对：$\text{Sn}^{4+} + 2\text{e}^- \rightleftharpoons \text{Sn}^{2+}$，转移电子数 $n_2 = 2$

2. 获取条件电极电势：
   题目已知在 $0.5\text{mol/L}$ 的 $\text{H}_2\text{SO}_4$ 溶液中：

   • 铁电对的条件电势 $\phi'^{\circ}_{\text{Fe}^{3+}/\text{Fe}^{2+}} = 0.68\text{ V}$
   • 锡电对的条件电势 $\phi'^{\circ}_{\text{Sn}^{4+}/\text{Sn}^{2+}} = 0.09\text{ V}$

3. 计算化学计量点电势：
   对于不对称的氧化还原滴定反应，化学计量点电势（$\phi_{\text{sp}}$）的计算公式为：
   $\phi_{\text{sp}} = \frac{n_1\phi'^{\circ}_1 + n_2\phi'^{\circ}_2}{n_1 + n_2}$
   将已知数据代入公式：

   • $n_1 = 1$
   • $\phi'^{\circ}_1 = 0.68\text{ V}$
   • $n_2 = 2$
   • $\phi'^{\circ}_2 = 0.09\text{ V}$

   $\phi_{\text{sp}} = \frac{1 \times 0.68 + 2 \times 0.09}{1 + 2}$
   $\phi_{\text{sp}} = \frac{0.68 + 0.18}{3}$
   $\phi_{\text{sp}} = \frac{0.86}{3}$
   $\phi_{\text{sp}} \approx 0.2867\text{ V}$

   四舍五入保留两位小数，得到 $0.29\text{ V}$。

答案：
B 0.29