题目

阅读下列材料,完成 sim 10 题。-|||-硝酰氯样品中NOCl的纯度,实验步骤如下:-|||-步骤1:配制AgNO3溶液。准确称取8.50g AgNO3固体,溶于500mL不含氯离子的蒸馏水中,摇匀-|||-后,保存。-|||-步骤2:标定Ag NO3溶液。准确称取0.585g干燥的NaCl于100mL烧杯中,用蒸馏水溶解后,转移至-|||-100mL容量瓶中,加水稀释至刻度,摇匀。取3份所配NaCl溶液25.00mL,分别置于锥形瓶中,加25mL-|||-水、1mL5%K2C rO4溶液,在不断摇动下用AgNO3溶液滴定至终点 [ 2(Ag)^++({Cr{O)_(4)}^2-=!=!= (Ag)_(2)(Cr{O)_(4)}^2] (砖红-|||-色)]。实验测得三次滴定消耗AgNO3溶液体积的平均值为25.01mL。-|||-步骤3:测定亚硝酰氯样品中NOCl的纯度。取mgNOCl样品,溶于蒸馏水(发生反应 NOCl+-|||-_(2)O=!=!= HN(O)_(2)+HCl) ,配成250 mL溶液,准确量取25.00mL溶液于锥形瓶中;加入适量K2 CrO4溶液作-|||-指示剂,用上述AgN O3标准溶液滴定至终点,消耗AgNO3标准溶液的体积为VmL。-|||-已知: _(sp)(AgCl)=1.77times (10)^-10 _(sp)((Ag)_(2)(Cr{O)_(4)})=1.12times (10)^-12-|||-8.对于上述实验,下列做法正确的是-|||-A.若皮肤不慎接触到NOCl,应及时用流动清水反复冲洗-|||-B.配制好的AgNO3溶液贮存于带玻璃塞的棕色广口瓶中-|||-C.用碱式滴定管装AgNO3标准溶液-|||-D.滴定前用待测液润洗锥形瓶-|||-9.亚硝酰氯样品中NOCl的纯度计算正确的是-|||-A. dfrac (65.5V)(m)% B. dfrac (6.55V)(m)% -|||-C. dfrac (65.5V)(2m)% D. dfrac (6.55V)(2m)% -|||-10.关于上述实验原理,下列说法正确的是-|||-A.步骤2中,若称量NaCl前没有干燥,则测定结果偏低-|||-B.在相同浓度的KCl和K 2CrO4混合溶液中滴入AgNO3溶液,先出现砖红色沉淀-|||-C.步骤3中,将NOCl溶解后立即转移至250 mL容量瓶中定容,测定结果偏低-|||-D.步骤3中,若滴定终点时俯视读数,则测定结果偏低

题目解答

实验考查要点：本题围绕硝酰氯（NOCl）纯度测定的实验设计，涉及溶液配制、滴定操作、误差分析及化学计算。
核心思路：

第8题

关键点：

答案：A

第9题

关键步骤：

标定AgNO₃浓度：
- 称取0.585g NaCl（物质的量为0.01mol），配成100mL溶液，浓度为0.1mol/L。
- 滴定时，25.00mL NaCl溶液消耗25.01mL AgNO₃，得AgNO₃浓度为：
  $C(\text{AgNO₃}) = \frac{0.01 \times 0.025}{0.02501} \approx 1.000 \, \text{mol/L}$
样品测定：
- 样品中NOCl与水反应生成HCl，Cl⁻的物质的量等于NOCl的物质的量。
- 每次滴定25.00mL样品溶液，消耗V mL AgNO₃，Cl⁻的物质的量为：
  $n(\text{Cl⁻}) = C(\text{AgNO₃}) \times V \times 10^{-3} = 1 \times V \times 10^{-3}$
- 总样品溶液为250mL，故总Cl⁻为：
  $n_{\text{总}}(\text{Cl⁻}) = 10 \times V \times 10^{-3} = 0.01V \, \text{mol}$
- NOCl纯度为：
  $\text{纯度} = \frac{0.01V \times 65.5}{m} \times 100\% = \frac{6.55V}{m}\%$

答案：B

第10题

关键分析：

答案：D