题目
（北科大2011）指出在不同酸度下作络合滴定时应选择的缓冲溶液 (1) pH=1时EDTA滴定Bi3+________________________________________ (2) pH=5时EDTA滴定Pb2+________________________ (3) pH=10时EDTA滴定Mg2+________________________________________________________ (4) pH=13时EDTA滴定Ca2+_______________________________________________________________ 8(北科大2011）( 1 )在含有0.20 mol / L游离氨的pH = 10.0的氨性缓冲溶液中，以0.0200 mol / L EDTA滴定等浓度的Cu2+，计算化学计量点时的pCu’计。( 2 )在上述相同条件下，若以0.0200 mol /L EDTA滴定等浓度的Mg2+，化学计量点时的pMg计是多少？ [已知lg K(CuY) = 18.8 ,lg K(MgY) = 8.7。pH=10.0时，lg αY(H) = 0.5, lgβCu(OH) = 1.7 , Cu2+-NH3络合物的lg β1～lg β4分别为4.31 , 7.98 , 11.02 , 13.82]教材P188原题
（北科大2011）指出在不同酸度下作络合滴定时应选择的缓冲溶液 (1) pH=1时EDTA滴定Bi3+________________________________________ (2) pH=5时EDTA滴定Pb2+________________________ (3) pH=10时EDTA滴定Mg2+________________________________________________________ (4) pH=13时EDTA滴定Ca2+_______________________________________________________________
8(北科大2011）( 1 )在含有0.20 mol / L游离氨的pH = 10.0的氨性缓冲溶液中，以0.0200 mol / L EDTA滴定等浓度的Cu2+，计算化学计量点时的pCu’计。( 2 )在上述相同条件下，若以0.0200 mol /L EDTA滴定等浓度的Mg2+，化学计量点时的pMg计是多少？
[已知lg K(CuY) = 18.8 ,lg K(MgY) = 8.7。pH=10.0时，lg αY(H) = 0.5, lgβCu(OH) = 1.7 , Cu2+-NH3络合物的lg β1～lg β4分别为4.31 , 7.98 , 11.02 , 13.82]教材P188原题
题目解答
答案
氨基乙酸 - HCl 六亚甲基四胺 - HCl NH 3 /NH 4 Cl NaHCO 3 /Na 2 CO 3
解析
步骤 1：确定不同pH值下的缓冲溶液
在络合滴定中，选择合适的缓冲溶液以保持溶液的pH值稳定是非常重要的。不同的金属离子在不同的pH值下与EDTA络合的稳定性不同，因此需要选择合适的缓冲溶液来维持所需的pH值。
步骤 2：选择pH=1时的缓冲溶液
在pH=1时，溶液呈强酸性，此时EDTA与Bi3+络合。为了维持酸性环境，可以选择氨基乙酸-HCl作为缓冲溶液。
步骤 3：选择pH=5时的缓冲溶液
在pH=5时，溶液呈弱酸性，此时EDTA与Pb2+络合。为了维持弱酸性环境，可以选择六亚甲基四胺-HCl作为缓冲溶液。
步骤 4：选择pH=10时的缓冲溶液
在pH=10时，溶液呈弱碱性，此时EDTA与Mg2+络合。为了维持弱碱性环境，可以选择NH3/NH4Cl作为缓冲溶液。
步骤 5：选择pH=13时的缓冲溶液
在pH=13时，溶液呈强碱性，此时EDTA与Ca2+络合。为了维持强碱性环境，可以选择NaHCO3/Na2CO3作为缓冲溶液。
步骤 6：计算化学计量点时的pCu’计
在含有0.20 mol/L游离氨的pH=10.0的氨性缓冲溶液中，以0.0200 mol/L EDTA滴定等浓度的Cu2+。根据已知条件，计算化学计量点时的pCu’计。
- lg K(CuY) = 18.8
- lg αY(H) = 0.5
- lg βCu(OH) = 1.7
- Cu2+-NH3络合物的lg β1～lg β4分别为4.31, 7.98, 11.02, 13.82
- lg K(CuY) = lg K(CuY) - lg αY(H) - lg βCu(OH) - lg βCu(NH3)
- lg K(CuY) = 18.8 - 0.5 - 1.7 - 13.82 = 2.78
- pCu’计 = -lg [Cu2+] = -lg (10^(-2.78)) = 2.78
步骤 7：计算化学计量点时的pMg计
在上述相同条件下，若以0.0200 mol/L EDTA滴定等浓度的Mg2+，计算化学计量点时的pMg计。
- lg K(MgY) = 8.7
- lg αY(H) = 0.5
- lg K(MgY) = lg K(MgY) - lg αY(H)
- lg K(MgY) = 8.7 - 0.5 = 8.2
- pMg计 = -lg [Mg2+] = -lg (10^(-8.2)) = 8.2
在络合滴定中，选择合适的缓冲溶液以保持溶液的pH值稳定是非常重要的。不同的金属离子在不同的pH值下与EDTA络合的稳定性不同，因此需要选择合适的缓冲溶液来维持所需的pH值。
步骤 2：选择pH=1时的缓冲溶液
在pH=1时，溶液呈强酸性，此时EDTA与Bi3+络合。为了维持酸性环境，可以选择氨基乙酸-HCl作为缓冲溶液。
步骤 3：选择pH=5时的缓冲溶液
在pH=5时，溶液呈弱酸性，此时EDTA与Pb2+络合。为了维持弱酸性环境，可以选择六亚甲基四胺-HCl作为缓冲溶液。
步骤 4：选择pH=10时的缓冲溶液
在pH=10时，溶液呈弱碱性，此时EDTA与Mg2+络合。为了维持弱碱性环境，可以选择NH3/NH4Cl作为缓冲溶液。
步骤 5：选择pH=13时的缓冲溶液
在pH=13时，溶液呈强碱性，此时EDTA与Ca2+络合。为了维持强碱性环境，可以选择NaHCO3/Na2CO3作为缓冲溶液。
步骤 6：计算化学计量点时的pCu’计
在含有0.20 mol/L游离氨的pH=10.0的氨性缓冲溶液中，以0.0200 mol/L EDTA滴定等浓度的Cu2+。根据已知条件，计算化学计量点时的pCu’计。
- lg K(CuY) = 18.8
- lg αY(H) = 0.5
- lg βCu(OH) = 1.7
- Cu2+-NH3络合物的lg β1～lg β4分别为4.31, 7.98, 11.02, 13.82
- lg K(CuY) = lg K(CuY) - lg αY(H) - lg βCu(OH) - lg βCu(NH3)
- lg K(CuY) = 18.8 - 0.5 - 1.7 - 13.82 = 2.78
- pCu’计 = -lg [Cu2+] = -lg (10^(-2.78)) = 2.78
步骤 7：计算化学计量点时的pMg计
在上述相同条件下，若以0.0200 mol/L EDTA滴定等浓度的Mg2+，计算化学计量点时的pMg计。
- lg K(MgY) = 8.7
- lg αY(H) = 0.5
- lg K(MgY) = lg K(MgY) - lg αY(H)
- lg K(MgY) = 8.7 - 0.5 = 8.2
- pMg计 = -lg [Mg2+] = -lg (10^(-8.2)) = 8.2