原子轨道以 方式重叠,轨道重叠部分是沿着键轴呈圆柱形对称而分布的共价键叫 键。

步骤 1：理解原子轨道重叠方式
原子轨道重叠是指两个原子的电子云在空间上相互靠近，形成新的电子云分布，从而形成化学键。原子轨道重叠的方式有多种，其中一种是头碰头重叠，即两个原子的电子云在原子核之间的区域相互靠近。

步骤 2：理解σ键的定义
σ键（sigma键）是原子轨道以头碰头方式重叠形成的共价键。这种重叠方式使得轨道重叠部分沿着键轴呈圆柱形对称分布，电子云在键轴方向上分布最为密集，因此σ键具有较高的键能和键长。

步骤 3：总结
原子轨道以头碰头方式重叠，轨道重叠部分是沿着键轴呈圆柱形对称而分布的共价键叫σ键。