以下说法不正确的是A. 溶液的化学势等于溶液中各组分的化学势之和B. 对于纯组分,则化学势等于其摩尔吉布斯自由能C. 理想溶液各组分在其全部浓度范围内服从Henry定律D. 理想溶液各组分在其全部浓度范围内服从Raoult定律

本题考查溶液化学势、理想溶液性质等热力学基本概念。关键点在于：

1. 化学势的定义：纯组分的化学势等于其摩尔吉布斯自由能，溶液中各组分的化学势需结合偏摩尔量理解。
2. 理想溶液的性质：理想溶液的溶剂在全浓度范围内服从Raoult定律，溶质在稀溶液中可能服从Henry定律，但Henry定律不适用于理想溶液的全部浓度范围。

选项分析

选项A

“溶液的化学势等于溶液中各组分的化学势之和”
错误。溶液的吉布斯自由能$G$是各组分化学势$\mu_i$与其物质的量$n_i$的乘积之和，即$G = \sum \mu_i n_i$，而非各组分化学势的直接相加。

选项B

“对于纯组分，则化学势等于其摩尔吉布斯自由能”
正确。纯组分的化学势$\mu$定义为$\mu = \frac{G}{n}$，即摩尔吉布斯自由能。

选项C

“理想溶液各组分在其全部浓度范围内服从Henry定律”
错误。Henry定律仅适用于稀溶液中的溶质，而理想溶液的溶剂在全浓度范围内服从Raoult定律，溶质在稀溶液中可能服从Henry定律，但并非全部浓度范围。

选项D

“理想溶液各组分在其全部浓度范围内服从Raoult定律”
正确。理想溶液的定义是各组分分子间作用力相同，因此溶剂和溶质（若挥发）在全浓度范围内均服从Raoult定律。