一元弱酸HA在溶液中以HA和A-两种型体存在，若一元弱酸的解离常数为Ka，两种型体的分布分数分别为δHA和δA-，当pH=pKa时，δHA（）δA-；当pHpKa时，δHA（）δA-，溶液中以（）为主要的存在型体。

步骤 1：理解弱酸解离平衡
一元弱酸HA在水溶液中解离为H+和A-，其解离常数Ka表示为：\[ Ka = \frac{[H^+][A^-]}{[HA]} \]，其中[H+]、[A-]和[HA]分别表示H+、A-和HA的浓度。

步骤 2：pH与pKa的关系
pH是溶液中H+浓度的负对数，pKa是Ka的负对数。当pH=pKa时，\[ [H^+] = Ka \]，根据解离常数的定义，此时\[ [A^-] = [HA] \]，即δHA=δA-。

步骤 3：pH与pKa不同时的情况
当pH>pKa时，\[ [H^+] < Ka \]，根据解离常数的定义，此时\[ [A^-] > [HA] \]，即δHA<δA-，溶液中以A-为主要的存在型体。
当pH Ka \]，根据解离常数的定义，此时\[ [A^-] < [HA] \]，即δHA>δA-，溶液中以HA为主要的存在型体。