题目
4.二级反应的速率常数的单位是 ()-|||-A. ^-1 B. (m)^6cdot (s)^-1cdot (mol)^-2-|||-C. ^-1cdot (mol)^-2 D. ^3cdot (s)^-1cdot (mol)^-1
题目解答
答案
解析
步骤 1：理解二级反应的定义
二级反应是指反应速率与反应物浓度的平方成正比的反应。其速率方程可以表示为 $v = k[A]^2$，其中 $v$ 是反应速率，$k$ 是速率常数，$[A]$ 是反应物的浓度。
步骤 2：确定速率常数的单位
根据速率方程 $v = k[A]^2$，反应速率 $v$ 的单位是 ${mol}\cdot{dm}^{-3}\cdot{s}^{-1}$（摩尔每立方分米每秒），反应物浓度 $[A]$ 的单位是 ${mol}\cdot{dm}^{-3}$（摩尔每立方分米）。因此，速率常数 $k$ 的单位可以通过速率方程的单位平衡来确定。
步骤 3：计算速率常数的单位
将速率方程的单位代入，得到 ${mol}\cdot{dm}^{-3}\cdot{s}^{-1} = k \cdot ({mol}\cdot{dm}^{-3})^2$。通过单位平衡，可以解出速率常数 $k$ 的单位为 ${dm}^{3}\cdot{s}^{-1}\cdot{mol}^{-1}$。
二级反应是指反应速率与反应物浓度的平方成正比的反应。其速率方程可以表示为 $v = k[A]^2$，其中 $v$ 是反应速率，$k$ 是速率常数，$[A]$ 是反应物的浓度。
步骤 2：确定速率常数的单位
根据速率方程 $v = k[A]^2$，反应速率 $v$ 的单位是 ${mol}\cdot{dm}^{-3}\cdot{s}^{-1}$（摩尔每立方分米每秒），反应物浓度 $[A]$ 的单位是 ${mol}\cdot{dm}^{-3}$（摩尔每立方分米）。因此，速率常数 $k$ 的单位可以通过速率方程的单位平衡来确定。
步骤 3：计算速率常数的单位
将速率方程的单位代入，得到 ${mol}\cdot{dm}^{-3}\cdot{s}^{-1} = k \cdot ({mol}\cdot{dm}^{-3})^2$。通过单位平衡，可以解出速率常数 $k$ 的单位为 ${dm}^{3}\cdot{s}^{-1}\cdot{mol}^{-1}$。