题目
NaClO溶液具有漂白能力。已知25℃时，Ka（HClO）=4.0×10-8。下列关于NaClO溶液说法正确的是（ ）A. 0.01mol•L-1溶液中，c（ClO-）＜0.01mol•L-1B. 长期露置在空气中，释放Cl2，漂白能力减弱C. 通入过量SO2，反应的离子方程式为SO2+ClO-+H2O═HSO3-+HClOD. 25℃，pH=7.0的NaClO和HClO的混合溶液中，c（HClO）＞c（ClO-）=c（Na+）
NaClO溶液具有漂白能力。已知25℃时，Ka（HClO）=4.0×10-8。下列关于NaClO溶液说法正确的是（ ）
A. 0.01mol•L-1溶液中，c（ClO-）＜0.01mol•L-1
B. 长期露置在空气中，释放Cl2，漂白能力减弱
C. 通入过量SO2，反应的离子方程式为SO2+ClO-+H2O═HSO3-+HClO
D. 25℃，pH=7.0的NaClO和HClO的混合溶液中，c（HClO）＞c（ClO-）=c（Na+）
题目解答
答案
AD
A. 0.01mol•L-1溶液中，c（ClO-）＜0.01mol•L-1
D. 25℃，pH=7.0的NaClO和HClO的混合溶液中，c（HClO）＞c（ClO-）=c（Na+）
A. 0.01mol•L-1溶液中，c（ClO-）＜0.01mol•L-1
D. 25℃，pH=7.0的NaClO和HClO的混合溶液中，c（HClO）＞c（ClO-）=c（Na+）
解析
步骤 1：分析选项A
0.01mol•L^{-1}NaClO溶液中，ClO^{-}会水解生成HClO和OH^{-}，导致c（ClO^{-}）＜0.01mol•L^{-1}。
步骤 2：分析选项B
NaClO溶液长期露置在空气中，ClO^{-}会水解生成次氯酸，次氯酸不稳定受热分解生成HCl和O_2，漂白能力减弱，不会释放Cl_2。
步骤 3：分析选项C
向NaClO溶液中通入过量SO_2，反应生成硫酸钠、氯化钠和氯化氢，正确的离子方程式为：ClO^{-}+SO_2+2H_2O═SO_4^{2-}+Cl^{-}+4H^{+}。
步骤 4：分析选项D
25℃，pH=7.0的NaClO和HClO的混合溶液中，次氯酸的电离程度与次氯酸根离子的水解程度相等，K_a（HClO）=$\frac{c（{H}^{+}）c（Cl{O}^{-}）}{c（HClO）}$=10^{-7}×$\frac{c（Cl{O}^{-}）}{c（HClO）}$=4.0×10^{-8}，则$\frac{c（Cl{O}^{-}）}{c（HClO）}$=0.4，可知c（HClO）＞c（ClO^{-}），则可知c（HClO）＞c（ClO^{-}）=c（Na^{+}）。
0.01mol•L^{-1}NaClO溶液中，ClO^{-}会水解生成HClO和OH^{-}，导致c（ClO^{-}）＜0.01mol•L^{-1}。
步骤 2：分析选项B
NaClO溶液长期露置在空气中，ClO^{-}会水解生成次氯酸，次氯酸不稳定受热分解生成HCl和O_2，漂白能力减弱，不会释放Cl_2。
步骤 3：分析选项C
向NaClO溶液中通入过量SO_2，反应生成硫酸钠、氯化钠和氯化氢，正确的离子方程式为：ClO^{-}+SO_2+2H_2O═SO_4^{2-}+Cl^{-}+4H^{+}。
步骤 4：分析选项D
25℃，pH=7.0的NaClO和HClO的混合溶液中，次氯酸的电离程度与次氯酸根离子的水解程度相等，K_a（HClO）=$\frac{c（{H}^{+}）c（Cl{O}^{-}）}{c（HClO）}$=10^{-7}×$\frac{c（Cl{O}^{-}）}{c（HClO）}$=4.0×10^{-8}，则$\frac{c（Cl{O}^{-}）}{c（HClO）}$=0.4，可知c（HClO）＞c（ClO^{-}），则可知c（HClO）＞c（ClO^{-}）=c（Na^{+}）。