题目
6.某电解质溶液的浓度 =0.05molcdot (kg)^-1, 离子强度 I=-|||-.15molcdot (Kg)^-1, 该电解质是 ()-|||-A. +B 型 B. _(2)^+(B)^2- 型 C. ^2+(B^2-) 型 D. _(3)^+(B)_(3) 型
题目解答
答案
解析
步骤 1：理解离子强度的定义
离子强度 I 是溶液中所有离子的浓度和电荷数的乘积之和的一半。对于一个电解质溶液，如果电解质的浓度为 m，且每个离子的电荷数为 z，则离子强度 I 可以表示为 I = 1/2 * Σ(z^2 * m)。
步骤 2：分析给定的电解质类型
对于选项 A，$A^+B^-$ 型电解质，每个离子的电荷数为 1，因此 I = 1/2 * (1^2 * m + 1^2 * m) = m。
对于选项 B，${A}_{2}^{+}{B}^{2-}$ 型电解质，每个离子的电荷数分别为 2 和 -2，因此 I = 1/2 * (2^2 * m + (-2)^2 * m) = 4m。
对于选项 C，${A}^{2+}{B}^{2-}$ 型电解质，每个离子的电荷数分别为 2 和 -2，因此 I = 1/2 * (2^2 * m + (-2)^2 * m) = 4m。
对于选项 D，${A}_{3}^{+}{B}_{3}$ 型电解质，每个离子的电荷数分别为 3 和 -3，因此 I = 1/2 * (3^2 * m + (-3)^2 * m) = 9m。
步骤 3：计算并验证离子强度
根据题目给出的浓度 m = 0.05 mol/kg 和离子强度 I = 0.15 mol/kg，我们可以计算出 I = 3m。因此，只有选项 B 和 C 的离子强度符合这个条件。但是，选项 C 的离子强度是 4m，不符合题目给出的 I = 0.15 mol/kg。因此，选项 B 是正确的。
离子强度 I 是溶液中所有离子的浓度和电荷数的乘积之和的一半。对于一个电解质溶液，如果电解质的浓度为 m，且每个离子的电荷数为 z，则离子强度 I 可以表示为 I = 1/2 * Σ(z^2 * m)。
步骤 2：分析给定的电解质类型
对于选项 A，$A^+B^-$ 型电解质，每个离子的电荷数为 1，因此 I = 1/2 * (1^2 * m + 1^2 * m) = m。
对于选项 B，${A}_{2}^{+}{B}^{2-}$ 型电解质，每个离子的电荷数分别为 2 和 -2，因此 I = 1/2 * (2^2 * m + (-2)^2 * m) = 4m。
对于选项 C，${A}^{2+}{B}^{2-}$ 型电解质，每个离子的电荷数分别为 2 和 -2，因此 I = 1/2 * (2^2 * m + (-2)^2 * m) = 4m。
对于选项 D，${A}_{3}^{+}{B}_{3}$ 型电解质，每个离子的电荷数分别为 3 和 -3，因此 I = 1/2 * (3^2 * m + (-3)^2 * m) = 9m。
步骤 3：计算并验证离子强度
根据题目给出的浓度 m = 0.05 mol/kg 和离子强度 I = 0.15 mol/kg，我们可以计算出 I = 3m。因此，只有选项 B 和 C 的离子强度符合这个条件。但是，选项 C 的离子强度是 4m，不符合题目给出的 I = 0.15 mol/kg。因此，选项 B 是正确的。