写出下列配合物的化学式。-|||-(5)一羟基·一草酸根·一水·一乙二胺合铬(Ⅲ)-|||-(6)五氰·一羰基合铁(Ⅲ)酸钠

考查要点：本题考查配合物化学式的书写规则，包括配位体的排列顺序、电荷计算及配位化合物整体电荷的中和方式。

解题核心思路：

1. 确定中心离子及电荷：根据名称中的“合”字前的金属或非金属元素及其氧化态确定中心离子。
2. 识别配位体及其顺序：配位体按名称中的顺序排列，通常阴离子配位体按字母顺序，中性配位体（如CO、en）置于末尾。
3. 计算整体电荷：中心离子电荷与各配位体电荷代数和为配合物整体电荷，若整体带负电则需外加阳离子中和。

破题关键点：

• 配位体电荷与数目：注意配位体的电荷（如CN⁻为-1，CO为中性）及数目（如“五氰”对应5个CN⁻）。
• 中性配位体的位置：乙二胺（en）和羰基（CO）作为中性配位体，需置于化学式末尾。

第（5）题

中心离子：铬(Ⅲ)（Cr³⁺，电荷+3）。
配位体：

• 羟基（OH⁻，1个，电荷-1）
• 草酸根（C₂O₄²⁻，1个，电荷-2）
• 水（H₂O，1个，中性）
• 乙二胺（en，1个，中性）

电荷计算：
总电荷 = Cr³⁺电荷 + 配位体电荷之和 = $+3 + (-1) + (-2) + 0 + 0 = 0$。
化学式：因整体电荷为0，无需外加离子，化学式为：
$[Cr(OH)(C_2O_4)(H_2O)(en)]$

第（6）题

中心离子：铁(Ⅲ)（Fe³⁺，电荷+3）。
配位体：

• 氰根（CN⁻，5个，电荷-5）
• 羰基（CO，1个，中性）

电荷计算：
总电荷 = Fe³⁺电荷 + 配位体电荷之和 = $+3 + (-5) + 0 = -2$。
中和方式：需2个Na⁺中和-2电荷，化学式为：
$Na_2[Fe(CN)_5(CO)]$