AgCl和Ag2CrO4的溶度积分别为1.8×10^(-10)和2.0×10^(-12),则AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度。A. 错误B. 正确

考查要点：本题主要考查溶度积（Ksp）与溶解度的关系，以及不同化合物解离后离子浓度的计算。

解题核心思路：

1. 明确解离式：根据化合物化学式写出解离方程式，确定离子的浓度关系。
2. 建立溶度积表达式：将解离出的离子浓度代入溶度积公式，建立关于溶解度（s）的方程。
3. 比较溶解度：通过计算两种化合物的溶解度，判断大小关系。

破题关键点：

• AgCl和Ag₂CrO₄的解离方式不同，导致溶度积与溶解度的对应关系不同。
• AgCl的溶度积为s²，而Ag₂CrO₄的溶度积为4s³，需分别计算后比较。

AgCl的溶解度计算

1. 解离方程式：
   $\text{AgCl} \leftrightharpoons \text{Ag}^+ + \text{Cl}^-$
2. 溶度积表达式：
   $K_{sp} = [\text{Ag}^+][\text{Cl}^-] = s \cdot s = s^2$
3. 代入数据：
   $s = \sqrt{1.8 \times 10^{-10}} \approx 1.34 \times 10^{-5} \, \text{mol/L}$

Ag₂CrO₄的溶解度计算

1. 解离方程式：
   $\text{Ag}_2\text{CrO}_4 \leftrightharpoons 2\text{Ag}^+ + \text{CrO}_4^{2-}$
2. 溶度积表达式：
   $K_{sp} = (\text{2s})^2 \cdot \text{s} = 4s^3$
3. 代入数据：
   $s = \sqrt[3]{\frac{2.0 \times 10^{-12}}{4}} = \sqrt[3]{5.0 \times 10^{-13}} \approx 7.94 \times 10^{-5} \, \text{mol/L}$

比较溶解度

• AgCl的溶解度：$1.34 \times 10^{-5} \, \text{mol/L}$
• Ag₂CrO₄的溶解度：$7.94 \times 10^{-5} \, \text{mol/L}$
• 结论：Ag₂CrO₄的溶解度更大，原题说法错误。