下列说法正确的一项是:-|||-A: gt Ktheta , (Delta )_(r)(G)_(m)^theta lt 0 时反应可能正向进行-|||-B: gt Ktheta , (Delta )_(r)(G)_(m)^theta gt 0 时反应可能正向进行-|||-C: lt ktheta , Delta rGmlt 0 时反应一定正向进行-|||-D: (Delta )_(r)({G)_(m)}^theta gt 0 , Delta r(G)_(m)lt 0 时反应无法正向进行

本题考查化学反应方向的判断，核心在于理解吉布斯自由能变化（ΔG）与反应商（Q）、平衡常数（Kθ）的关系。关键点如下：

1. ΔG的决定作用：ΔG < 0时反应正向自发；ΔG = 0时平衡；ΔG > 0时逆向进行。
2. ΔG的计算公式：$\Delta G = \Delta _r G_m^\theta + RT \ln Q$，其中$\Delta _r G_m^\theta$为标准吉布斯自由能变化，$Q$为反应商。
3. Q与Kθ的关系：当$Q < K_\theta$时，反应正向进行；$Q = K_\theta$时平衡；$Q > K_\theta$时逆向进行。

选项分析

选项A

条件：$J > K_\theta$，$\Delta _r G_m^\theta < 0$

• $\Delta _r G_m^\theta < 0$说明标准条件下反应正向自发（$K_\theta > 1$）。
• $J > K_\theta$时，反应实际处于逆向进行的趋势（因$Q > K_\theta$）。
• 结论：反应不可能正向进行，选项A错误。

选项B

条件：$J > K_\theta$，$\Delta _r G_m^\theta > 0$

• $\Delta _r G_m^\theta > 0$说明标准条件下反应逆向自发（$K_\theta < 1$）。
• $J > K_\theta$时，反应更倾向于逆向进行。
• 结论：反应不可能正向进行，选项B错误。

选项C

条件：$J < K_\theta$，$\Delta _r G_m < 0$

• $\Delta _r G_m < 0$说明实际条件下反应正向自发（$\Delta G = \Delta _r G_m^\theta + RT \ln J < 0$）。
• $J < K_\theta$时，反应正向进行以增大$Q$，直至平衡。
• 结论：反应一定正向进行，选项C正确。

选项D

条件：$\Delta _r G_m^\theta > 0$，$\Delta _r G_m < 0$

• $\Delta _r G_m^\theta > 0$说明标准条件下反应逆向自发（$K_\theta < 1$）。
• $\Delta _r G_m < 0$说明实际条件下反应正向进行（因$\Delta G = \Delta _r G_m^\theta + RT \ln J < 0$）。
• 结论：反应可以正向进行，选项D错误。