【题文】下列分子中键角最大的是（ ）A. CH4B. NH3C. H2OD. CO2

本题考查分子键角大小的比较，核心在于分子几何构型与键角的关系。根据VSEPR理论，键角由中心原子的价层电子对数目（包括成键电子对和孤对电子对）决定。孤对电子占据更多空间，导致键角减小。因此，孤对电子数目越少，键角越大。

选项分析

A. CH4

• 价层电子对数目：4（无孤对电子）
• 几何构型：正四面体
• 键角：约$109.5^\circ$

B. NH3

• 价层电子对数目：4（1对孤对电子）
• 几何构型：三角锥形
• 键角：约$107^\circ$（孤对电子压缩键角）

C. H2O

• 价层电子对数目：4（2对孤对电子）
• 几何构型：弯曲形（V形）
• 键角：约$104.5^\circ$（孤对电子进一步压缩键角）

D. CO2

• 价层电子对数目：2（无孤对电子）
• 几何构型：直线形
• 键角：$180^\circ$（无孤对电子影响，键角最大）