题目
下列反应在一定温度范围内为基元反应：2NO(g)+Cl2(g)→2NOCl(g)(1)写出该反应的速率方程。(2)该反应的总级数是多少？(3)其他条件不变，如果将容器的体积增加到原来的 2 倍，反应速率将如何变化？(4)如果容器体积不变而将 NO 的浓度增加到原来的 3 倍，反应速率又将怎样变化？.
下列反应在一定温度范围内为基元反应：
2NO(g)+Cl2(g)→2NOCl(g)
(1)写出该反应的速率方程。
(2)该反应的总级数是多少？
(3)其他条件不变，如果将容器的体积增加到原来的 2 倍，反应速率将如何变化？
(4)如果容器体积不变而将 NO 的浓度增加到原来的 3 倍，反应速率又将怎样变化？
.题目解答
答案
- (1)
v=kc(NO)2×c(Cl2)。
- (2)
三级反应。
- (3)
减小。
- (4)
增大。
解析
步骤 1：写出反应的速率方程
根据题目，反应为基元反应，反应物为NO和Cl2，产物为NOCl。基元反应的速率方程通常为各反应物浓度的乘积，且各反应物的浓度指数等于其化学计量数。因此，反应的速率方程为v=kc(NO)2×c(Cl2)，其中k为速率常数，c(NO)和c(Cl2)分别为NO和Cl2的浓度。
步骤 2：确定反应的总级数
反应的总级数等于各反应物浓度指数之和。根据步骤1中的速率方程，NO的浓度指数为2，Cl2的浓度指数为1，因此反应的总级数为2+1=3。
步骤 3：分析容器体积增加对反应速率的影响
当容器体积增加到原来的2倍时，反应物的浓度会减半。根据速率方程v=kc(NO)2×c(Cl2)，反应速率将变为原来的(1/2)2×(1/2)=1/8，即反应速率将减小。
步骤 4：分析NO浓度增加对反应速率的影响
当NO的浓度增加到原来的3倍时，根据速率方程v=kc(NO)2×c(Cl2)，反应速率将变为原来的32=9倍，即反应速率将增大。
根据题目，反应为基元反应，反应物为NO和Cl2，产物为NOCl。基元反应的速率方程通常为各反应物浓度的乘积，且各反应物的浓度指数等于其化学计量数。因此，反应的速率方程为v=kc(NO)2×c(Cl2)，其中k为速率常数，c(NO)和c(Cl2)分别为NO和Cl2的浓度。
步骤 2：确定反应的总级数
反应的总级数等于各反应物浓度指数之和。根据步骤1中的速率方程，NO的浓度指数为2，Cl2的浓度指数为1，因此反应的总级数为2+1=3。
步骤 3：分析容器体积增加对反应速率的影响
当容器体积增加到原来的2倍时，反应物的浓度会减半。根据速率方程v=kc(NO)2×c(Cl2)，反应速率将变为原来的(1/2)2×(1/2)=1/8，即反应速率将减小。
步骤 4：分析NO浓度增加对反应速率的影响
当NO的浓度增加到原来的3倍时，根据速率方程v=kc(NO)2×c(Cl2)，反应速率将变为原来的32=9倍，即反应速率将增大。