题目
对于 triangle _(r)H_(m)^ theta >0、triangle _(r)S_(m)^ theta >0的反应，在任何温度下其正向反应都是非自发的。()A. 对B. 错
对于 $\triangle _{r}H_{m}^{ \theta }>0$、$\triangle _{r}S_{m}^{ \theta }>0$的反应，在任何温度下其正向反应都是非自发的。()
A. 对
B. 错
题目解答
答案
B. 错
解析
步骤 1：理解反应的热力学参数
$\triangle _{r}H_{m}^{ \theta }$ 表示反应的焓变，$\triangle _{r}S_{m}^{ \theta }$ 表示反应的熵变。当 $\triangle _{r}H_{m}^{ \theta }>0$ 时，反应是吸热的；当 $\triangle _{r}S_{m}^{ \theta }>0$ 时，反应是熵增的。
步骤 2：计算反应的吉布斯自由能变
反应的吉布斯自由能变 $\triangle _{r}G_{m}^{ \theta }$ 可以通过公式 $\triangle _{r}G_{m}^{ \theta } = \triangle _{r}H_{m}^{ \theta } - T\triangle _{r}S_{m}^{ \theta }$ 计算。其中，$T$ 是绝对温度。
步骤 3：判断反应的自发性
反应的自发性由 $\triangle _{r}G_{m}^{ \theta }$ 的符号决定。当 $\triangle _{r}G_{m}^{ \theta } < 0$ 时，反应是自发的；当 $\triangle _{r}G_{m}^{ \theta } > 0$ 时，反应是非自发的。
步骤 4：分析给定条件下的反应自发性
对于 $\triangle _{r}H_{m}^{ \theta }>0$、$\triangle _{r}S_{m}^{ \theta }>0$ 的反应，当温度足够高时，$T\triangle _{r}S_{m}^{ \theta }$ 可能会大于 $\triangle _{r}H_{m}^{ \theta }$，使得 $\triangle _{r}G_{m}^{ \theta } < 0$，反应是自发的。因此，该反应在任何温度下其正向反应都是非自发的这一说法是错误的。
$\triangle _{r}H_{m}^{ \theta }$ 表示反应的焓变，$\triangle _{r}S_{m}^{ \theta }$ 表示反应的熵变。当 $\triangle _{r}H_{m}^{ \theta }>0$ 时，反应是吸热的；当 $\triangle _{r}S_{m}^{ \theta }>0$ 时，反应是熵增的。
步骤 2：计算反应的吉布斯自由能变
反应的吉布斯自由能变 $\triangle _{r}G_{m}^{ \theta }$ 可以通过公式 $\triangle _{r}G_{m}^{ \theta } = \triangle _{r}H_{m}^{ \theta } - T\triangle _{r}S_{m}^{ \theta }$ 计算。其中，$T$ 是绝对温度。
步骤 3：判断反应的自发性
反应的自发性由 $\triangle _{r}G_{m}^{ \theta }$ 的符号决定。当 $\triangle _{r}G_{m}^{ \theta } < 0$ 时，反应是自发的；当 $\triangle _{r}G_{m}^{ \theta } > 0$ 时，反应是非自发的。
步骤 4：分析给定条件下的反应自发性
对于 $\triangle _{r}H_{m}^{ \theta }>0$、$\triangle _{r}S_{m}^{ \theta }>0$ 的反应，当温度足够高时，$T\triangle _{r}S_{m}^{ \theta }$ 可能会大于 $\triangle _{r}H_{m}^{ \theta }$，使得 $\triangle _{r}G_{m}^{ \theta } < 0$，反应是自发的。因此，该反应在任何温度下其正向反应都是非自发的这一说法是错误的。