15.判断题(2分)电解质溶液无限稀时，其解离度→0。( )对 错

考查要点：本题主要考查学生对电解质解离度与溶液浓度关系的理解，特别是无限稀释条件下解离度的变化趋势。

解题核心思路：

1. 区分强电解质与弱电解质的解离特性：强电解质在稀溶液中几乎完全解离，解离度趋近于1；弱电解质解离度随浓度降低而增大，但无限稀释时解离度趋于有限值。
2. 关键概念：解离度定义为已解离的电解质分子占总分子数的比例，无限稀释时离子间作用减弱，但解离度不会趋近于0。

破题关键点：

• 强电解质（如强酸、强碱、盐）在无限稀释时解离度趋近于1，而非0。
• 弱电解质解离度随稀释增加，但无限稀释时解离度趋于极限值，不会为0。
• 题目中“解离度→0”的结论与上述规律矛盾，因此判断为错误。

解离度的定义：
解离度（$\alpha$）表示电解质在溶液中解离成离子的程度，计算公式为：
$\alpha = \frac{\text{已解离的电解质分子数}}{\text{总电解质分子数}}$

无限稀释时解离度的变化：

1. 强电解质（如$HCl$、$NaCl$）：

   • 在浓溶液中，离子间静电吸引力强，解离度略小于1。
   • 随溶液稀释，离子间距增大，相互作用减弱，解离度趋近于1。
   • 无限稀释时，解离度$\alpha \to 1$，而非0。

2. 弱电解质（如$CH_3COOH$）：

   • 在浓溶液中，解离度较低。
   • 随溶液稀释，解离度增大（勒沙特列原理：稀释促进解离）。
   • 无限稀释时，解离度趋于有限值（如醋酸无限稀释时$\alpha \approx 1$），但不会为0。

结论：
题目中“解离度→0”的说法与强、弱电解质的实际行为均矛盾，因此答案为错。