【单选题】任一原电池在恒温、恒压及可逆条件下放电时,体系与环境之间交换的热量等于 ()。A. W ’B. T Δ SC. 0D. Δ G

本题考查热力学基本公式在电化学可逆过程中的应用，核心在于理解恒温恒压条件下原电池放电的热力学特征。关键点包括：

1. 可逆过程中，体系与环境交换的热量与熵变的关系；
2. 吉布斯自由能（ΔG）与非扩展功（W’）的联系；
3. 排除干扰项时需注意不同热力学量的物理意义。

核心公式与逻辑推导

1. 热力学第一定律：$\Delta U = Q + W$，但需注意符号约定（此处$W$为外界对系统做的功）。
2. 吉布斯自由能定义：$\Delta G = \Delta H - T\Delta S$，在恒温恒压下，$\Delta G$等于非扩展功（W’）的负值，即 $\Delta G = -W'$。
3. 可逆过程的热量关系：在恒温条件下，可逆过程的热量为 $Q_{\text{rev}} = T\Delta S$。
4. 原电池放电本质：化学能转化为电能，属于非扩展功，因此 $\Delta G = -W'$。

选项分析

• 选项A（W’）：$\Delta G = -W'$，但题目问的是热量，与$W'$无关。
• 选项B（TΔS）：根据可逆过程公式，$Q_{\text{rev}} = T\Delta S$，符合题意。
• 选项C（0）：若无热交换或绝热过程才成立，但题目未限定绝热。
• 选项D（ΔG）：$\Delta G$对应非扩展功，而非热量。