题目
某弱酸性药在pH为5时约90％解离，其pKa值为（）A. .6B. .5C. .4D. .3E. .2
某弱酸性药在pH为5时约90％解离，其pKa值为（）
A. .6
B. .5
C. .4
D. .3
E. .2
题目解答
答案
C. .4
解析
步骤 1：理解弱酸解离的数学表达式
弱酸的解离度可以通过Henderson-Hasselbalch方程来计算，该方程为：pH = pKa + log([A-]/[HA])，其中[A-]是解离的酸的浓度，[HA]是未解离的酸的浓度。
步骤 2：应用给定条件
题目中给出的信息是弱酸在pH为5时约90%解离，这意味着90%的酸已经解离成[A-]，而10%的酸仍然以[HA]的形式存在。因此，[A-]/[HA] = 90%/10% = 9。
步骤 3：计算pKa值
将pH = 5和[A-]/[HA] = 9代入Henderson-Hasselbalch方程，得到5 = pKa + log(9)。由于log(9) ≈ 0.954，可以解出pKa = 5 - 0.954 ≈ 4.046。因此，最接近的选项是pKa = 4。
弱酸的解离度可以通过Henderson-Hasselbalch方程来计算，该方程为：pH = pKa + log([A-]/[HA])，其中[A-]是解离的酸的浓度，[HA]是未解离的酸的浓度。
步骤 2：应用给定条件
题目中给出的信息是弱酸在pH为5时约90%解离，这意味着90%的酸已经解离成[A-]，而10%的酸仍然以[HA]的形式存在。因此，[A-]/[HA] = 90%/10% = 9。
步骤 3：计算pKa值
将pH = 5和[A-]/[HA] = 9代入Henderson-Hasselbalch方程，得到5 = pKa + log(9)。由于log(9) ≈ 0.954，可以解出pKa = 5 - 0.954 ≈ 4.046。因此，最接近的选项是pKa = 4。