下列过程中，triangle H = Q_p的是()A. 理想气体等温可逆膨胀B. 实际气体绝热可逆膨胀C. 恒压且只做体积功的化学反应D. 恒容且只做体积功的化学反应

本题考查焓变（$\Delta H$）与恒压热（$Q_p$）关系的应用。核心在于理解$\Delta H = Q_p$的成立条件：

1. 过程必须在恒压下进行；
2. 系统仅做体积功（无其他形式的功，如电功、搅拌功等）。

若满足以上条件，则化学反应的焓变$\Delta H$等于反应在恒压下释放或吸收的热量$Q_p$。需逐一分析选项是否符合这两个条件。

选项分析

A. 理想气体等温可逆膨胀

• 等温过程中，理想气体的焓（$H$）仅是温度的函数，温度不变则$\Delta H = 0$。
• 虽然过程恒压且做体积功，但等温膨胀的$Q_p = W$（热量全部转化为功），而$\Delta H = 0$，故$Q_p \neq \Delta H$。
  结论：不满足条件。

B. 实际气体绝热可逆膨胀

• 绝热过程无热交换（$Q_p = 0$），但系统温度可能变化，导致$\Delta H \neq 0$（因实际气体的焓与温度相关）。
  结论：不满足条件。

C. 恒压且只做体积功的化学反应

• 恒压条件满足$\Delta H = Q_p$的前提；
• 仅做体积功（无其他功），符合定义。
  结论：满足条件，正确选项。

D. 恒容且只做体积功的化学反应

• 恒容时体积功为零，此时$Q_v = \Delta U$（内能变），而$\Delta H = \Delta U + \Delta (PV)$。
• 除非气体物质的量变化$\Delta n = 0$，否则$\Delta H \neq Q_v$。题目未限定$\Delta n = 0$，故一般情况下不成立。
  结论：不满足条件。