已知氢气在阴极的超电势为0.46(v)，电解稀盐酸水溶液时，阴极的实际析出电势为（ ）(v)，已知[(H)^+]=0.10(mol/L)，生成氢气的分压P=100(KPa)A. -0.46B. -0.52C. 0D. -0.40

本题考查电解池中电极电势的计算，解题思路是先根据能斯特方程（Nernst equation）计算出氢电极的理论电极电势，再结合超电势的概念计算出阴极的实际析出电势。

1. 计算氢电极的理论电极电势：
   • 对于氢电极反应$2H^+(aq)+2e^-\rightleftharpoons H_2(g)$，其能斯特方程表达式为$E = E^{\ominus}+\frac{0.0592}{n}\log\frac{[H^+]^2}{P_{H_2}/P^{\ominus}}$，其中$E^{\ominus}$是标准电极电势，对于氢电极$E^{\ominus}=0V$；$n$是电极反应中转移的电子数，此反应$n = 2$；$[H^+]$是氢离子浓度，已知$[H^+]=0.10mol/L$；$P_{H_2}$是氢气的分压，已知$P_{H_2}=100kPa$，标准压力$P^{\ominus}=100kPa$。
   • 将数值代入能斯特方程可得：
     $\begin{align*} E&=0+\frac{0.0592}{2}\log\frac{(0.10)^2}{100/100}\\ &=\frac{0.0592}{2}\log(0.10)^2\\ &=\frac{0.0592}{2}\times(-2)\\ &=- 0.0592V \end{align*}$
2. 计算阴极的实际析出电势：
   • 在电解池中，阴极发生还原反应，实际析出电势$E_{实际}$与理论电极电势$E$和超电势$\eta$的关系为$E_{实际}=E - \eta$。
   • 已知氢气在阴极的超电势$\eta = 0.46V$，将$E=-0.0592V$和$\eta = 0.46V$代入上式可得：
     $\begin{align*} E_{实际}&=-0.0592 - 0.46\\ &=-0.5192V\\ &\approx - 0.52V \end{align*}$