用0.10mol/L HCl滴定0.16g纯Na2CO3(106g/mol)，至甲基橙终点约需HCl溶液( )mL。A. 10B. 20C. 30D. 40

考查要点：本题主要考查酸碱滴定中化学反应方程式的书写、物质的量的计算及溶液浓度公式的应用。

解题核心思路：

1. 确定反应终点：甲基橙变色终点对应Na₂CO₃与HCl反应生成CO₂和H₂O，需写出完整的化学反应方程式。
2. 建立物质的量关系：根据反应方程式，明确Na₂CO₃与HCl的物质的量之比为1:2。
3. 计算HCl体积：通过Na₂CO₃的质量计算其物质的量，结合摩尔比求出HCl的物质的量，最后用浓度公式求体积。

破题关键点：

• 正确书写反应方程式，明确反应终点对应的产物。
• 准确应用物质的量与溶液浓度的关系公式。

步骤1：写出化学反应方程式

甲基橙终点时，Na₂CO₃与HCl反应完全生成CO₂和H₂O：
$\text{Na}_2\text{CO}_3 + 2\text{HCl} \rightarrow 2\text{NaCl} + \text{CO}_2\uparrow + \text{H}_2\text{O}$
关键结论：1 mol Na₂CO₃需2 mol HCl。

步骤2：计算Na₂CO₃的物质的量

Na₂CO₃的质量为0.16 g，摩尔质量为106 g/mol：
$n(\text{Na}_2\text{CO}_3) = \frac{0.16}{106} \approx 0.001509 \, \text{mol}$

步骤3：计算HCl的物质的量

根据反应方程式，HCl的物质的量为：
$n(\text{HCl}) = 2 \times n(\text{Na}_2\text{CO}_3) = 2 \times 0.001509 \approx 0.003018 \, \text{mol}$

步骤4：计算HCl溶液的体积

HCl浓度为0.10 mol/L，体积为：
$V(\text{HCl}) = \frac{n(\text{HCl})}{C(\text{HCl})} = \frac{0.003018}{0.10} = 0.03018 \, \text{L} = 30.18 \, \text{mL}$
四舍五入后约为30 mL，对应选项C。