题目
【单选题】用含有水分的Na2CO3标定HCl溶液浓度,将使结果:A. 偏高B. 偏低C. 无影响D. 符合误差要求
【单选题】用含有水分的Na2CO3标定HCl溶液浓度,将使结果:
A. 偏高
B. 偏低
C. 无影响
D. 符合误差要求
题目解答
答案
A. 偏高
解析
步骤 1：理解问题背景
Na2CO3（碳酸钠）是一种常用的基准物质，用于标定HCl（盐酸）溶液的浓度。如果Na2CO3中含有水分，那么实际称量的Na2CO3的质量会比干燥的Na2CO3的质量大，因为水分的加入增加了总质量。
步骤 2：分析对反应的影响
在标定过程中，Na2CO3与HCl反应的化学方程式为：
\[ \text{Na}_2\text{CO}_3 + 2\text{HCl} \rightarrow 2\text{NaCl} + \text{H}_2\text{O} + \text{CO}_2 \]
如果Na2CO3中含有水分，那么实际参与反应的Na2CO3的质量会比干燥的Na2CO3的质量小，因为水分不参与反应。因此，实际消耗的HCl的量会比计算的少，导致计算出的HCl浓度偏高。
步骤 3：得出结论
由于实际参与反应的Na2CO3的质量比计算的少，而HCl的量是根据Na2CO3的质量计算的，因此计算出的HCl浓度会偏高。
Na2CO3（碳酸钠）是一种常用的基准物质，用于标定HCl（盐酸）溶液的浓度。如果Na2CO3中含有水分，那么实际称量的Na2CO3的质量会比干燥的Na2CO3的质量大，因为水分的加入增加了总质量。
步骤 2：分析对反应的影响
在标定过程中，Na2CO3与HCl反应的化学方程式为：
\[ \text{Na}_2\text{CO}_3 + 2\text{HCl} \rightarrow 2\text{NaCl} + \text{H}_2\text{O} + \text{CO}_2 \]
如果Na2CO3中含有水分，那么实际参与反应的Na2CO3的质量会比干燥的Na2CO3的质量小，因为水分不参与反应。因此，实际消耗的HCl的量会比计算的少，导致计算出的HCl浓度偏高。
步骤 3：得出结论
由于实际参与反应的Na2CO3的质量比计算的少，而HCl的量是根据Na2CO3的质量计算的，因此计算出的HCl浓度会偏高。