氯仿的正常沸点为334.6K(外压为101.325kPa),试求氯仿的摩尔气化热及40℃C时的饱和蒸气压。

本题主要考查了Trouton规则以及Clausius - Clapeyron方程的应用。解题思路如下：

1. 计算氯仿的摩尔气化热：
   • 根据Trouton规则，对于大多数非极性液体，其摩尔气化热$\Delta_{vap}H_{m}\approx 88T_{b}$，其中$T_{b}$为正常沸点。
   • 已知氯仿的正常沸点$T_{b}=334.6K$，将其代入公式可得：
     $\Delta_{vap}H_{m}\approx 88J\cdot K^{-1}\cdot mol^{-1}\times334.6K = 29444.8J\cdot mol^{-1}\approx29.44kJ\cdot mol^{-1}$
2. 计算40℃时氯仿的饱和蒸气压：
   • Clausius - Clapeyron方程的积分形式为$\ln\frac{p_{2}}{p_{1}}=\frac{\Delta_{vap}H_{m}}{R}(\frac{1}{T_{1}} - \frac{1}{T_{2}})$，其中$p_{1}$、$p_{2}$分别是温度$T_{1}$、$T_{2}$时的饱和蒸气压，$\Delta_{vap}H_{m}$为摩尔气化热，$R$为摩尔气体常数（$R = 8.314J\cdot K^{-1}\cdot mol^{-1}$）。
   • 已知$T_{1}=334.6K$，$p_{1}=101.325kPa$，$T_{2}=(273.15 + 40)K = 313.15K$，$\Delta_{vap}H_{m}=29444.8J\cdot mol^{-1}$，代入方程可得：
     $\ln\frac{p_{2}}{101.325kPa}=\frac{29444.8J\cdot mol^{-1}}{8.314J\cdot K^{-1}\cdot mol^{-1}}(\frac{1}{334.6K}-\frac{1}{313.15K})$
     先计算括号内的值：
     $\frac{1}{334.6K}-\frac{1}{313.15K}=\frac{313.15 - 334.6}{334.6\times313.15K}$
     $=\frac{- 21.45}{334.6\times313.15K}\approx - 2.04\times10^{-4}K^{-1}$
     再计算$\frac{29444.8J\cdot mol^{-1}}{8.314J\cdot K^{-1}\cdot mol^{-1}}(\frac{1}{334.6K}-\frac{1}{313.15K})$的值：
     $\frac{29444.8}{8.314}\times(- 2.04\times10^{-4})\approx - 0.72$
     即$\ln\frac{p_{2}}{101.325kPa}=- 0.72$
     两边同时取指数可得：
     $\frac{p_{2}}{101.325kPa}=e^{-0.72}$
     $p_{2}=101.325kPa\times e^{-0.72}\approx49.0kPa$