题目
在一个绝热钢瓶中,发生一个放热的分子数增加的化学反应,那么（ ）.A. Q > 0,W > 0,Delta U > 0B. Q=0,W=0,Delta U C. Q=0,W=0,Delta U=0D. Q 0,Delta U
在一个绝热钢瓶中,发生一个放热的分子数增加的化学反应,那么（ ）.
A. $Q > 0$,$W > 0$,$\Delta U > 0$
B. $Q=0$,$W=0$,$\Delta U < 0$
C. $Q=0$,$W=0$,$\Delta U=0$
D. $Q < 0$,$W > 0$,$\Delta U < 0$
题目解答
答案
C. $Q=0$,$W=0$,$\Delta U=0$
解析
步骤 1：理解绝热钢瓶的性质
绝热钢瓶意味着没有热量交换，即 $Q=0$。钢瓶是刚性的，所以体积不变，即没有做功，$W=0$。
步骤 2：分析化学反应的性质
化学反应是放热的，意味着反应物的总能量高于生成物的总能量，但因为是绝热系统，所以热量不会传递出去，即 $Q=0$。分子数增加意味着生成物的分子数多于反应物的分子数，这通常意味着反应物的化学键断裂，生成物的化学键形成，但因为是绝热系统，所以没有热量传递，即 $Q=0$。
步骤 3：应用热力学第一定律
热力学第一定律表明，系统的内能变化等于系统吸收的热量加上外界对系统做的功，即 $\Delta U = Q + W$。因为 $Q=0$ 且 $W=0$，所以 $\Delta U=0$。
绝热钢瓶意味着没有热量交换，即 $Q=0$。钢瓶是刚性的，所以体积不变，即没有做功，$W=0$。
步骤 2：分析化学反应的性质
化学反应是放热的，意味着反应物的总能量高于生成物的总能量，但因为是绝热系统，所以热量不会传递出去，即 $Q=0$。分子数增加意味着生成物的分子数多于反应物的分子数，这通常意味着反应物的化学键断裂，生成物的化学键形成，但因为是绝热系统，所以没有热量传递，即 $Q=0$。
步骤 3：应用热力学第一定律
热力学第一定律表明，系统的内能变化等于系统吸收的热量加上外界对系统做的功，即 $\Delta U = Q + W$。因为 $Q=0$ 且 $W=0$，所以 $\Delta U=0$。