在一个绝热钢瓶中,发生一个放热的分子数增加的化学反应,那么（ ）.A. Q > 0,W > 0,Delta U > 0B. Q=0,W=0,Delta U C. Q=0,W=0,Delta U=0D. Q 0,Delta U

考查要点：本题主要考查热力学第一定律在绝热条件下的应用，以及化学反应中能量变化的分析能力。

解题核心思路：

1. 绝热条件：系统与外界无热量交换，即$Q=0$。
2. 刚性容器：钢瓶体积固定，系统对外不做功，且外界不做功，故$W=0$。
3. 热力学第一定律：$\Delta U = Q + W$，结合上述两点可得$\Delta U = 0$。
4. 反应特性：虽然反应放热且分子数增加，但绝热条件和刚性容器限制了能量交换方式，导致内能不变。

破题关键：明确绝热过程和刚性容器对$Q$和$W$的决定性影响，而非直接关注反应本身的放热特性。

绝热条件分析

题目明确指出钢瓶是绝热的，因此系统与外界没有热量交换，即：
$Q = 0$

刚性容器分析

钢瓶是刚性的，体积固定，系统既对外不做功，也没有外力对系统做功，因此：
$W = 0$

热力学第一定律

根据热力学第一定律：
$\Delta U = Q + W$
代入$Q=0$和$W=0$，得：
$\Delta U = 0$

反应特性的影响

虽然反应是放热且分子数增加，但：

• 放热特性仅表明反应本身会释放能量，但由于绝热条件，热量无法传递到外界。
• 分子数增加可能导致压强变化，但由于容器刚性，体积固定，无法通过体积功对外做功。
• 最终，系统内能仍保持不变。