电解精炼铜时,粗铜作阳极,纯铜作阴极,含Cu2＋的盐溶液作电解质溶液,反应后,比铜活泼的金属以阳离子形式存在于溶液中,比铜不活泼的金属形成阳极泥。电解池及其工作原理1.电解反应实例(1)电解H2O:2H2O2H2↑+O2↑。(2)电解NaCl溶液:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。2.电解池(1)电解:使电流通过电解质溶液(或熔融的电解质)而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。(2)电解池:将电能转化为化学能的装置。(3)电解原理①实验探究以石墨作电极电解CuCl2溶液实验装置实验现象阴极：有红色固体析出阳极：产生黄绿色气体，湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝反应方程式阴极：Cu2＋＋2e－===Cu阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑总反应：CuCl2Cu＋Cl2↑②电解原理图示(4)电解池构成条件1.电解食盐水得到的产物是什么?反应中能量是如何转化的?提示:电解食盐水制得NaOH、Cl2和H2。反应中能量的转化形式是电能转化为化学能。2.用石墨作电极电解CuCl2溶液,通电后溶液中的离子如何移动?其中阳极和阴极发生反应的类型是什么?提示:通电后,阴离子(如Cl－)向阳极移动,阳离子(如Cu2＋)向阴极移动。电解时,阳极发生氧化反应,阴极发生还原反应。3.以石墨为电极电解CuCl2溶液时,为什么会生成Cu和Cl2?提示:溶液中存在Cu2＋、H＋、Cl－和OH－四种离子,离子在电极上能否发生氧化还原反应,主要取决于离子得失电子的能力。因得电子能力Cu2＋>H＋,失电子能力Cl－>OH－,故在阴极上有Cu生成,在阳极上有Cl2生成。1.电解产物的判断——“先看电极,再看顺序”(1)阳极若为活性电极(除Au、Pt外的其他金属),则优先于溶液中的任何阴离子失电子;阳极若为惰性电极,则失电子能力强的阴离子首先失电子。常见阴离子的放电顺序为S2－>I－>Br－>Cl－>OH－。(2)不管阴极的电极材料如何,都只起传导电子的作用,所以在阴极上,一定是阳离子得电子。阳离子得电子顺序可依据金属活动性顺序确定,一般放电顺序:Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋。2.原电池与电解池电极的判断1.用短线将下列电极与电极反应(或离子移动方向)连接起来。 解析:原电池的负极与电解池的阳极均发生氧化反应;原电池的正极与电解池的阴极均发生还原反应;在原电池中,阳离子向正极移动,阴离子向负极移动;在电解池中,阳离子向阴极移动,阴离子向阳极移动。实验3、4现象:锌片周围无气泡产生,铜片周围有气泡产生;电流计指针发生偏转。实验结论:锌、铜用导线连接后插入稀硫酸溶液中,导线中有电流产生。2.原电池(1)概念:将化学能转变为电能的装置。(2)工作原理(以锌-铜-稀H2SO4原电池为例):(3)构成条件a.有活泼性不同的两个电极b.电极插入电解质溶液中c.电极间构成闭合回路d.能自发地发生氧化还原反应(4)原电池的电极反应负极→流出电子→发生氧化反应,正极→流入电子→发生还原反应。