纯液体在正常相变点凝固,则下列量减少的是A. 熵B. 吉布斯自由能C. 蒸汽压D. 凝固热

考查要点：本题主要考查相变过程中热力学函数的变化，特别是熵、吉布斯自由能、蒸汽压和凝固热在正常相变点的变化规律。

解题核心思路：

1. 明确相变特点：在正常相变点（如凝固点），固液两相共存，温度保持恒定，过程为可逆过程。
2. 分析各物理量的定义与变化：
   • 熵（S）：相变时混乱度变化的直接体现。液体→固体，分子排列更有序，熵减少。
   • 吉布斯自由能（G）：相变平衡时ΔG=0，故吉布斯自由能不变。
   • 蒸汽压（P）：在相变温度下，固液共存时蒸汽压由温度决定，保持不变。
   • 凝固热（ΔH）：相变过程释放的热量，为物质的固有属性，数值不变。

破题关键：抓住相变过程的可逆性和物理量的热力学定义，结合分子运动的有序性分析熵的变化。

选项分析

A. 熵

• 定义：熵是系统混乱度的量度。
• 变化：液体凝固为固体时，分子从较无序的液态变为高度有序的固态，混乱度降低，因此熵减少。
• 公式：在相变点，$\Delta S = \frac{Q_{\text{rev}}}{T}$，凝固为放热过程（$Q_{\text{rev}} < 0$），故$\Delta S < 0$。

B. 吉布斯自由能

• 定义：吉布斯自由能是判断相变方向的依据。
• 变化：在相变平衡点（如凝固点），$\Delta G = 0$，故吉布斯自由能不变。

C. 蒸汽压

• 定义：蒸汽压由温度决定，在相变温度下，固液共存时蒸汽压与液体单独存在时相同，保持不变。

D. 凝固热

• 定义：凝固热是相变过程中释放的热量，为物质的固有属性，数值不变。