在某T、P下,应用Nernst方程计算出电池的电动势E 0,则表明该电池反应( )A. 正向自发进行B. 逆向自发进行C. 不能进行D. 不能确定反应方向

考查要点：本题主要考查对Nernst方程的理解，以及电动势（E）的正负与化学反应方向之间的关系。

解题核心思路：

1. Nernst方程的表达式为 $E = E^\circ - \frac{RT}{nF}\ln Q$（或简化形式 $E = E^\circ - \frac{0.0592}{n}\log Q$，25℃时）。
2. 电动势E的正负直接决定反应方向：
   • E > 0：反应正向自发进行（原电池工作，释放电能）。
   • E = 0：反应处于平衡状态。
   • E < 0：反应逆向进行（需外加电势驱动，如电解池）。

破题关键点：

• 明确E的正负与反应方向的对应关系，无需计算具体数值，直接根据符号判断。

根据Nernst方程，当计算出的电动势 $E > 0$ 时：

1. 原电池条件成立：此时电池可自发产生电流，驱动化学反应正向进行。
2. 反应商Q与标准状态对比：若 $E > 0$，说明当前条件偏离平衡态，反应倾向于向生成物方向进行以降低Q，最终趋于平衡。

因此，电动势为正值直接表明反应正向自发，对应选项 A。