题目
【单选题】0.01molCdCl2固体溶于1升pH=10的溶液，溶液有无Cd (OH)2沉淀？（已知Cd (OH)2的Ksp=7.2×10-15）A. 刚好饱和，无沉淀B. 有沉淀C. 未达到饱和，无沉淀D. 与溶液pH无关，无沉淀
【单选题】0.01molCdCl2固体溶于1升pH=10的溶液，溶液有无Cd (OH)2沉淀？（已知Cd (OH)2的Ksp=7.2×10-15）
A. 刚好饱和，无沉淀
B. 有沉淀
C. 未达到饱和，无沉淀
D. 与溶液pH无关，无沉淀
题目解答
答案
B. 有沉淀
解析
步骤 1：计算Cd2+的浓度
CdCl2在水中完全电离，因此Cd2+的浓度等于CdCl2的摩尔浓度。0.01mol的CdCl2溶于1升溶液中，Cd2+的浓度为0.01mol/L。
步骤 2：计算OH-的浓度
pH=10的溶液中，[H+] = 10^-10 mol/L。根据水的离子积常数Kw = [H+][OH-] = 10^-14，可以计算出[OH-] = 10^-4 mol/L。
步骤 3：计算Cd(OH)2的离子积
Cd(OH)2的离子积Q = [Cd2+][OH-]^2 = (0.01)(10^-4)^2 = 10^-10。
步骤 4：比较离子积与溶度积
Cd(OH)2的溶度积Ksp = 7.2×10^-15，而计算得到的离子积Q = 10^-10。因为Q > Ksp，所以溶液中有Cd(OH)2沉淀生成。
CdCl2在水中完全电离，因此Cd2+的浓度等于CdCl2的摩尔浓度。0.01mol的CdCl2溶于1升溶液中，Cd2+的浓度为0.01mol/L。
步骤 2：计算OH-的浓度
pH=10的溶液中，[H+] = 10^-10 mol/L。根据水的离子积常数Kw = [H+][OH-] = 10^-14，可以计算出[OH-] = 10^-4 mol/L。
步骤 3：计算Cd(OH)2的离子积
Cd(OH)2的离子积Q = [Cd2+][OH-]^2 = (0.01)(10^-4)^2 = 10^-10。
步骤 4：比较离子积与溶度积
Cd(OH)2的溶度积Ksp = 7.2×10^-15，而计算得到的离子积Q = 10^-10。因为Q > Ksp，所以溶液中有Cd(OH)2沉淀生成。